alcalini, la sua conducibilità aumenta in proporzioni considerevoli. Sono 

 inoltre degni di maggior attenzione i lavori di Walden (') sull' anidride sol- 

 forosa liquida e di Cardy ( 2 ) e Franklin e Kraus ( 3 ) sull' ammoniaca liquida, 

 solventi i quali hanno condotto a risultati paragonabili a quelli dei solventi 

 organici, che ho riferito. Difatti con l'anidride solforosa liquida tutte le 

 soluzioni saline esaminate mostrano una conduttività molecolare considere- 

 vole, che oltrepassa talvolta il valore trovato in soluzione acquosa. Invece 

 nelle determinazioni ebullioscopiche KI, NaI, Rbl, NHJ e CNSK danno un 

 peso molecolare che è sensibilmente il doppio del teorico, e S(CH 3 ) 3 I, 

 N (CH 3 ) 4 I e N (C 2 H 5 )J un valore quasi normale, e in nessun caso la disso- 

 ciazione, che sembrerebbe dimostrata con la conducibilità, si trova confer- 

 mata con l' ebullioscopia. 



L' ammoniaca liquida, quantunque come hanno fatto bene osservare 

 Franklin e Kraus, somigli all' acqua per molte sue proprietà fisiche e spe- 

 cialmente per 1' estrema debolezza di conduttività propria, per il valore ecce- 

 zionalmente grande del suo calore specifico, del suo calore d' evaporazione, 

 e il suo fattore d' associazione, tuttavia come solvente si comporta in modo 

 diverso: difatti Franklin e Kraus hanno trovato per gli elettroliti binari 

 una conducibilità /n v e fico maggiore che per le soluzioni acquose della 

 medesima concentrazione, prese alla medesima temperatura, mentre i tre 

 sali KI, Na N0 3 e NH 4 N0 3 , che sono stati studiati da loro anche col me- 

 todo ebullioscopico, in soluzioni molto diluite (0,3-0,4 per litro) forniscono 

 delle grandezze molecolari un po' più basse delle teoriche, a concentrazione 

 di circa 2 per litro raggiungono presso a poco questo valore e in seguito i 

 primi due sali l'oltrepassano, rivelando uno stato di polimerizzazione. 



Per tutti questi solventi organici ed inorganici, per i quali la condu- 

 cibilità elettrica non si è trovata in correlazione con un peso molecolare 

 frazionario, accusato dall' elettrolita nelle soluzioni bollenti, si vanno cer- 

 cando di già altre cause per interpretare la loro azione mobilizzante, cause 

 che non entrano nel mio còmpito per discuterle. 



L' ossicloruro di fosforo invece, dentro certi limiti di concentrazione, 

 possiede come l' acqua la proprietà di dissociare i sali, come dimostrano 

 1' esperienze seguenti : 



Cloridrato d'anilina. 



Concentraz. Abbass. punto cong. 



0,9023 0°,989 

 2,1171 1, 878 



Peso molecolare 



62.94 

 77,78 



Per C 6 H 5 NH 3 CI si calcola p. m. 129,5 



(!) Ber. deut. chem. Gesell. 32, 2862 (1899). 



( 2 ) Journ. of phys. chem. 1. 



( 3 ) Amer. chem. Journ. 20, 21, 23 e 24. 



