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piccola, ed anch'esso fu raccolto su filtro e lavato. Ripetei l'operazione sul 

 nuovo filtrato e dal residuo etereo si separarono poche lamelline soltanto, 

 che non credei opportuno di raccogliere. 



Le tre porzioni di acido benzoico raccolte furono messe a seccare in 

 presenza di acido solforico nel vuoto. 



L'ultimo residuo etereo, liquido giallastro acidissimo, di odore butirrico 

 penetrante e con quelle poche lamelle, fu ripreso con acqua in cui scioglie- 

 vasi difficilmente, ma intanto impartiva ad essa reazione acidissima e forte 

 odore butirrico. Vi fu aggiunto carbonato di calcio e tutto si disciolse con 

 sviluppo di anidride carbonica. Il liquido, divenuto neutro, fu separato per 

 filtrazione dall'eccesso del carbonato di calcio ed evaporato a bagnomaria in 

 capsula di vetro. Durante l'evaporazione non si separarono mai laminette 

 cristalline come sarebbe successo colla soluzione di butirrato normale di calcio, 

 ma si arrivò a pellicola, e per raffreddamento si separò il sale cristallizzato. 

 Si trattava quindi di isobutirrato di calcio. 



Il benzoato di calcio, come da prove che feci, non toglie visibilmente 

 al butirrato calcico normale la proprietà di separarsi col riscaldamento dalle 

 sue soluzioni concentrate in laminette cristalline, che salgono lungo le pareti 

 del recipiente, e di ridisciogliersi col raffreddamento ; e questo, coni' è noto, 

 è il carattere analitico differenziale più importante fra l'acido butirrico normale 

 e l'acido isobutirrico il cui sale di calcio è più solubile a caldo che a freddo. 



Le tre porzioni di acido benzoico, quando furono secche a peso costante 

 erano complessivamente gr. 0,64 (cale. gr. 0,69) ; fatte sublimare insieme in 

 un tubo d'assaggio fra 100 e 110°, rimase un residuo di quasi due ceDti- 

 grammi e privo, si può dire, di materia organica. Altre volte questo residuo 

 mi ha dato la reazione dell' acido ftalico proveniente da ftalato isopropilico 

 sfuggito alla saponificazione. 



Il sublimato presentava notevoli differenze nel punto di fusione : da circa 

 120°, i cristalli più bianchi, a circa 100°, le parti colorate in giallastro. Ma 

 si sa che tracce d' impurezze abbassano notevolmente il punto di fusione 

 dell'acido benzoico, e così disciolsi il sublimato col carbonato sodico, filtrai ed 

 agitai il filtrato con etere, il quale asportò un pochino di materia gialla d'odore 

 indefinito. L'acido benzoico precipitato da questa soluzione coll'acido clo- 

 ridrico ed estratto coll'etere, fu sciolto nell'acqua bollente ed il soluto fu 

 filtrato a caldo; per raffreddamento si separò una massa di lamelle bianche 

 miste ad aghetti, che furono raccolte, spremendole alla pompa, e seccate in 

 presenza d'acido solforico; si fondevano a 120-121° sublimandosi nel tubicino, 

 e minime quantità di esse, riscaldate all'aperto, davano, come l'acido benzoico, 

 fumi provocanti la tosse e dello stesso odore di quelli prodotti dall'acido 

 benzoico puro. 



In altre prove ho sostituito la potassa alla soda, ma non vi ho apprez- 

 zato differenze rimarchevoli. 



