parte dell' alcool e dell' acido nitrico vanno perduti principalmente sotto forma 

 di etere nitrico e nitroso, che si svolgono e che si lasciano disperdere all' aria. 

 Tale miscuglio gassoso è esplosivo ed anche velenoso ; infatti due anni or 

 sono in una fabbrica tedesca di fulminati ha causato la morte di un operaio. 



Nel corso di alcune ricerche sopra taluni composti azotati, io ho avuto 

 recentemente occasione di trovare un modo di formazione del fulminato di 

 mercurio che può interessare anche dal lato pratico e che perciò credo oppor- 

 tuno di comunicare brevemente. Ad una soluzione di mercurio in eccesso di 

 acido nitrico diluito si aggiunge una soluzione acquosa e concentrata di acido 

 malonico. Per lo più la reazione incomincia spontaneamente, massime quando 

 il liquido è ancora caldo; se questo non fosse il caso, si aggiunge qualche 

 goccia di nitrito sodico. Lo sviluppo di anidride carbonica che in principio 

 è appena apprezzabile, dopo breve tempo diventa tumultuoso; la tempera- 

 tura del liquido aumenta in modo notevole e verso la fine si separa una 

 polvere bianca, cristallina, costituita da fulminato di mercurio, che si può 

 purificare ricristallizzandolo dall' acqua bollente. 



Quando si impiega 1' alcool la reazione è molto complicata ; nella rea- 

 zione da me osservata invece la formazione del fulminato, dall' acido malo- 

 nico, si spiega facilmente tenendo conto delle interessanti esperienze di 

 I. U. Nef. Come tutti sanno questo chimico ha trovato che il fulminato si 

 può preparare dal sale mercurico dell' isonitrometano, e che perciò 1' acido 

 fulminico è da considerarsi come l'ossima dell'ossido di carbonio: 



Quando s' impiega 1' acido malonico si può ammettere che in una prima 

 fase si formi acido isonitrosomalonico e successivamente acido isonitroma- 

 lonico; questo, perdendo anidride carbonica, dà origine ad acido isonitroace- 

 tico e finalmente ad isonitrometano. 



Il seguente schema chiarisce l'andamento della reazione: 



CH 2 : NOOH = C : NOH + H 2 0. 



CH 2 (COOH)., 



C (NOH) (COOH) 2 



C (NOOH) (COOH): 



2 



CH (NOOH) COOH 

 i 



! 



CH 2 (NOOH) 



Rendiconti. 190], Voi. X, 1° Sem. 



61 



