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acqua ovvero quando urtano la parete del vaso che contiene il liquido in 

 cui sono immersi ( x ). 



In causa di queste proprietà, la preparazione di tali composti richiede 

 le maggiori cautele; quando sono allo stato secco essi costituiscono senza 

 dubbio le sostanze più pericolose che si conoscano e come tali hanno cau- 

 sato un grande numero di disgrazie; Victor Meyer raccomanda espressamente 

 di non preparare il nitrato di fenildiazonio in quantità superiori a gr. 0,2 

 per volta. Questo fatto rende quindi sconsigliabile o per lo meno poco age- 

 vole il mostrare ad un uditorio tale proprietà di queste sostanze e perciò 

 io sono ricorso ad un artifizio per mezzo del quale si può eseguire l'espe- 

 rienza in modo assai semplice senza pericolo di sorta ed impiegando solu- 

 zioni acquose molto diluite dei sali dei diazocomposti, quali il cloridrato, 

 solfato ecc. 



A tale scopo si pesa in una bevuta un grammo di anilina, cui si aggiun- 

 gono 10 ce. di acqua e 10 ce. di acido cloridrico concentrato ed in un'altra 

 bevuta si sciolgono gr. 0,75 di nitrito sodico in 10 ce. di acqua. Si raffred- 

 dano i due liquidi con acqua corrente (non è necessario impiegare ghiaccio) 

 e poi si aggiunge, poco per volta, la soluzione di nitrito alla soluzione clo- 

 ridrica di anilina, che si mantiene agitata in una bacinella d'acqua. Lo 

 sviluppo gassoso è appena apprezzabile. 



Si pongono allora circa 5 ce. del liquido così ottenuto in un bicchiere 

 a calice (e quindi a pareti robuste) al di sopra del quale si colloca, capo- 

 volto ma in modo che non tocchi il bicchiere, un largo imbuto di vetro, 

 fermandone la coda per mezzo di un morsetto; questo imbuto ha lo scopo 

 di evitare che spruzzi di liquido vengano proiettati all'intorno. Si aggiun- 

 gono allora al liquido 3 oppure 4 grossi cristalli di permanganato di potassio, 

 ciò che si può fare attraverso la coda dell' imbuto, e tosto incomincia un 

 rapido succedersi di piccole ma violenti esplosioni che avvengono in seno al 

 liquido stesso; ogni esplosione è accompagnata da forte sviluppo di gas. 

 Operando in un bicchiere a pareti sottili, c'è pericolo che questi si rompa. 

 Con soluzioni più diluite e meno acide le esplosioni sono meno frequenti 

 ma più forti. 



Si comprende subito che riesce molto difficile poter dire a quale com- 

 posto sieno dovute tali esplosioni che avvengono in seno al liquido, forte- 

 mente agitato perchè si succedono rapidissime: con tutta probabilità si tratta 

 di minime quantità di un prodotto che si forma nelle regioni di contatto 

 fra liquido e cristalli di permanganato. 



Siccome l'esperienza riesce anche impiegando il solfato di anilina invece 

 del cloridrato, resta escluso che vi prendano parte prodotti clorurati; l'espe- 

 rienza riesce invece negativa se in luogo del permanganato si adoperano 



( x ) A. Stettbaclicr, Zeit. fur Scliiess- und Sprengstoffweseii, 11 (1916), pag. 147. 



