— 31 — 



Allora già eravamo propensi a credere che all'acido erucico spettasse la 

 configurazione cis, perchè esso non si scioglie allo stato solido nel behenico, 

 e che agli acidi brassidinico ed isoerucico convenisse la configurazione trans, 

 perchè entrambi danno soluzioni solide col behenico. Ora siccome si sa (e lo 

 proveremo con nuove ricerche che abbiamo in corso) che le sostanze sature 

 a catena aperta danno cristalli misti con la forma più stabile (trans) del 

 corrispondente composto etilenico, e non con quella meno stabile (cis), così 

 si poteva prevedere che : 



l'acido behenico non si scioglie, allo stato solido, nell'erucico; 



l'acido behenico si scioglie, allo stato solido, nel brassidinico e nel- 

 l' isoerucico. 



Infatti così avviene, come lo dimostra lo specchio seguente, che rac- 

 coglie in riassunto i risultati della presente Nota. 



Acido 



brassidinico 



è 



crioscopicamente normale 



in acido erucico 



» 



isoerucico 





71 Ti 



Ti 



TI 



n 



behenico 





71 Ti 



TI 



TI 



Ti 



erucico 





Ti Ti 



Ti 



brassidinico 



TI 



isoerucico 





» anormale 



TI 



Ti 



n 



behenico 





è anormale (lievemente) 



TI 



TI 



n 



erucico 



è 



crioscopicamente normale 



Ti 



isoerucico 



n 



brassidinico 



è 



anormale (spiccatamente) 



71 



Ti 



71 



behenico 



è 



crioscopicamente anormale 





Ti 



0) » 



erucico 



è 



crioscopicamente normale 



Ti 



behenico 



(!) • 



brassidinico 





* anormale 



71 



TI 



è) » 



isoerucico 





Ti TI 



Ti 



71 



Dunque l'acido behenico ha peso molecolare normale se sciolto in acido 

 erucico; ha peso molecolare lievemente anomalo (maggiore del teorico) in 

 acido brassidinico; è decisamente anomalo in acido isoerucico. Inoltre gli 

 acidi bras-jidinico ed isoerucico sono reciprocamente e spiccatamente anomali. 



Noi non abbiamo tentato misure dirette a stabilire la concentrazione 

 delle varie soluzioni solide, seguendo il processo di van Bijlert, parendoci 

 assai malagevole l'applicazione del procedimento stesso per la difficoltà di 

 trovare un metodo pratico atto a dosare con esattezza uno di questi acidi 

 in presenza dell'altro. Ma possiamo in linea generale ritenere che i pesi 

 molecolari trovati per i vari acidi ci diano una misura del grado di solu- 

 bilità allo stato solido, poiché riteniamo che non possa qui verificarsi altra 

 causa di anomalia crioscopica. Non fenomeni di dissociazione, poiché le 



(') Risultati avuti nella Nota II (loc. cit. ). 



