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Tabella 16 a . 



Tabella 17' 



[C 3 H 5 G00H] = 1.2 nomi. 



[H B 0]:[CH 3 OH] = 5 

 in assenza di sali neutri. 



Numero di mole contenute 

 in 100 ccm 3 



Tempo 



X 

 in 

 ccm 3 



k t —k a 



all'inizio 



t = 



all'equilibrio 



£ = OO 



a = 0,1200 

 b = 0,7186 

 c = 3,5933 

 ri = 



a, = 0,0538 

 è, = 0,6525 

 c, = 3,6595 

 rf, = 0,0662 



30' 

 74 

 133 

 277 



67,58 

 64,40 

 60.09 

 52.50 



0,00189 

 0,00186 

 0,00189 

 0,00188 



C = 1,5360 ; <? = 0,0662 

 K = ^ = 0,145 



valor medio 



0,00188 



& t = 0.00219 

 k t = 00031 



[C a H e COOH] = 1.2 nomi. 



[H 2 0]:[CH„OH] = 5 

 sale neutro: Li CI 2 nomi. 



Numero di mole contenute 

 in 100 ccm 3 



Tempo 



X 



in 



ccm 3 





all' inizio 



( = 



all'equilibrio 

 t - - CO 



a = 0,1200 

 b = 0,6870 

 c = 3,4350 

 d = 



a l= 0,0441 

 b x =. 0,6111 

 e, = 3,5109 

 </, = 0,0759 



3o 

 65 

 95 

 145 



300 



valor 



64,54 

 60,25 

 56,51 

 51,70 

 42,05 



medio 



0,00352 

 0.00350 

 0,00349 

 0,00345 

 0,00344 



0.0034S 



f = 1,2083 ; i — 0,0759 



K = ~ — 0,101 



A-, = 0.00387 

 ht = 0,00039 



Tabella 18 a . 



[U a H,COOH] = 1.2 nomi. 



[H s O] : [C s H,OH3 = 5 ; 

 in assenza di sali neutri. 



a = 0.1200 

 b = 0.6373 

 c = 3,1858 



a, = 0,0695 

 b t = 0,5867 

 c, = 3,2363 

 d t = 0,0505 



105' 

 170 

 253 

 495 



68,20 

 66,30 

 64.10 

 59,09 



0,00060 

 0,00062 

 0.00064 

 0.00064 



C = 2,0157 



f = 0,0505 



valor 



medio 



0,00063 





= 0.249 



h 



= 0.00083 

 = 0.00020 



Tabella 19 a . 



[C a H 5 C00H] =1.2 nomi. 



[H a O].:[C 1 H 6 OH]=5; 

 sale neutro: Li CI 2 nomi. 



a = 0,1200 

 h = 0,6078 

 c = 3,0377 

 ^ = 



«, =0,0155 

 b x = 0,5333 



c, =3.1122 



d, = 0,0745 



60' 67.30 

 110 64.20 

 172 60.79 

 258 56,60 

 500 49,02 



0,0017 

 0,0017 

 o,o017 

 0,0017 

 0,0017 



C = 1,0931 ; f = 0,0745 

 K=^ = 0.105 



valor medi 



) 0,0017 



kt = 0.00189 

 k t = 0,00019 



Per l'acido formico abbiamo dovuto limitarci a determinare la costante 

 finale di equilibrio, pel fatto cbe con questo acido, certamente ancbe per 

 autocatalisi, la velocità di reazione era molto grande ; d'altro lato, nelle 

 nostre condizioni sperimentali, la elevata tensione di vapore dell'etere for- 

 mico cbe avrebbe dovuto formarsi sarebbe stata causa di gravi errori speri- 

 mentali. 



