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Tabella 20 a . 



[ILO] : [B'OBQ = 5 

 per t = 



[HC1] = 0.2 nomi.; temperatura 25° ; [RCO,H]=1.2 





Acido 





N. di mole cont. in 100 cm° 



■ci _^ 









N. 



Alcool 



allo stato di equilibrio f = co 



•t:o 







100 .rf 



da 



eterificare 

















à 



eterificante 





il 



Ci 



il 



O QJ 



K 









RC0 2 H 



R'OH 



H 2 



RC0 2 R' 









1 



HC0 2 H 



GH 3 OH 



0,0690 



0,6997 



3.8048 



0,0510 







0,249 







2 



id. 



id. 



0.0631 



0,6670 



3,6763 



0,0509 



2 



0201 



0,048 



19,2 



3 



id. 



C.H.OH 



0,0851 



0,6301 



3,3591 



0,0349 







0,457 







4 



id. 



id. 



0,0759 



0,5950 



3,2376 



0,0441 



2 



0,316 



0,141 



30,8 



5 



CH 3 C0 2 H 



CH 3 0H 



0,0557 



0,6741 



3,7611 



0.0643 







0,155 







6 



id. 



id. 



0,0487 



0,6359 



3,6280 



0.0713 



2 



0.120 



0,035 



22,5 



7 



id. 



C 2 H 5 OH 



0,0724 



0,6034 



3,3036 



0.0476 







0,279 







8 



id. 



id. 



0,0605 



0,5653 



3,1837 



0,0595 



2 



0181 



0,098 



35,1 



9 



C„H 6 C0 2 H 



CH 3 0H 



0.0538 



0,6525 



3,6595 



0,0662 







0,145 







10 



id. 



id. 



0.0441 



0,6111 



3,5 1 09 



0.0759 



2 



0,101 



0,044 



30,3 



11 



id. 



C a H 5 OH 



0,0695 



0,5867 



3,2363 



0,0505 







0,249 







12 



id. 



id. 



0,0455 



0,5333 



3,1122 



0.0745 



2 



0,105 



0,144 



57,8 



Conclusione. 



Prendiamo ora rapidamente in esame i risultati esposti nella presente 

 Nota e nelle altre due da noi già pubblicate, sullo stesso argomento, in questi 

 Rendiconti. 



La prima conclusione generale che possiamo trarre è che, nelle condi- 

 zioni sperimentali da noi realizzate, la presenza di un sale neutro sposta 

 l'equilibrio omogeneo di eterificazione e di idrolisi, come se una parte del- 

 l'acqua presente nel sistema venisse sottratta al giuoco immediato dell'equi- 

 librio. Tale spostaménto dipende innanzi tutto, in modo molto evidente, dalla 

 concentrazione dei sali neutri adoperati e dalla natura dei loro cationi ; esso 

 cresce rapidamente al diminuire dell'elettroaffìnità di questi ultimi : ordinan- 

 doli infatti secondo la crescente attività presentata dai loro sali di un mede- 

 simo acido, si ottiene la serie K' , Na* , Li' , Ca" e Mg". Meno evidente, ma 

 non trascurabile, è 1' influenza esercitata dalla natura dell'anione. Cosi, mentre 

 la presenza di due mole di Li CI per litro determina una diminuzione, nella 

 costante K di equilibrio del 35,7 %< quella, ceteris paribus, di due mole di 

 Li Br fa diminuire la stessa costante del 40 °/o e quella di due mole di Li N0 3 

 del 37,5 °/o • 



Nel loro insieme questi primi risultati potrebbero essere completamente 

 spiegati ammettendo che i sali neutri in soluzione formassero degli idrati le 



