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rapporto che lo collega col problema fondamentale dello stato dei corpi in solu- 

 zione, abbiamo già iniziato nuove ricerche sull'azione dei sali neutri in 

 rapporto al potere solvente, al calorico specifico ed alle tensioni parziali di 

 vapore delle miscele idroalcooliche. 



Come appare dalla ventesima tabella di questa Nota, l'azione dei sali 

 neutri sulla costante di equilibrio è influenzata dalla natura chimica degli 

 acidi organici da eterificare e da quella degli alcooli eterificanti ; infatti, tale 

 costante cresce rapidamente al crescere dei pesi molecolari degli uni e degli 

 altri. È nostra intenzione compiere una ricerca, seguendo la metodica del 

 Berthelot e del Péan de Saint Gilles, sulla costante dell'equilibrio di eteri- 

 ficazione, in assenza di sali neutri, con alcooli ed acidi diversi. 



Vogliamo finalmente far osservare che l'azione acceleratrice esercitata 

 dai sali neutri sulle singole velocità di eterificazione e d' idrolisi, come può 

 dedursi dalle variazioni delle corrispondenti costanti di reazione e k 2 , è, 

 generalmente, tanto maggiore quanto più elevata è l'affinità per l'acqua dei 

 sali neutri impiegati ; questo risultato quindi si differenzia nettamente da 

 quanto venne dimostrato studiando l'azione dei sali neutri nelle ordinarie 

 condizioni ( 1 ). E opportuno poi di rilevare che. nel caso presente, tale influenza 

 fa crescere la velocità di eterificazione, in modo che, grossolanamente, può 

 ritenersi proporzionale alla concentrazione salina complessiva ; mentre invece 

 essa determina sulla velocità d' idrolisi incrementi minori di quanto vorrebbe 

 la legge della semplice proporzionalità. È interessante di osservare che le ve- 

 locità d'idrolisi e di eterificazione oscillano intorno a valori costanti, benché 

 il rapporto molecolare tra l'acqua e l'alcool varii fortemente. I risultati con- 

 tenuti nella tabella 25 a della nostra seconda Nota portavano a concludere 

 che, in queste condizioni, le due velocità dovevano singolarmente assumere 

 valori almeno fra di loro proporzionali ; l' insieme di tutti gli altri risultati da 

 noi ottenuti permette di spingere ancor più innanzi le nostre conclusioni e di 

 dire che dette velocità oscillano intorno a valori costanti, non ostante le forti 

 variazioni delle quantità di acqua e di alcool presenti nei sistemi ( 2 ). 



(') G. Poma, Ueber N eutr ah alzivi rkung Medd. K. Vetéusk. Akad. Nobelinstitut, 

 Bd. 2, n. 11. TJppsala, 1912. 



( s ) Nella Nota precedente — questi Rend., anno 1915, 1° seni., pag. 979 — il proto 

 scambiò l'intestazione della tabella 22 a con quella della tabella 23 a , e viceversa; nella 

 tabella 25 a la normalità iniziale dell'acido, acetico invece di 0,12, era 1,2; nella stessa 

 tabella, in terza colonna, al posto di « concentrazioni molecolari di equilibrio » bisogna 

 porre « numero di mole contenute in 100 ccm 3 ». 



