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impiegato (tubo di ferro entro tubo di quarzo) posso dimostrare, come sarà 

 descritto nella seconda parte del presente lavoro, che tutto l'idrogeno impiegato, 

 entro i limiti delie temperature raggiunte, si ritrova o libero nello spazio 

 del tubo e dell'annesso manometro, o combinato al calcio nelle parti più 

 fredde. 



La causa di questa differenza deve ricercarsi nella volatilità del calcio. 

 Con l' innalzarsi della temperatura, il processo di dissociazione sarebbe dato 

 dall'espressione d'equilibrio 



CaHo Ca-fH 2 ; 



ma al disotto degli 800° un po' di calcio viene a condensarsi nelle parti 

 meno roventi del tubo che lo contiene. In questo piccolo spazio di deposi- 

 zione, che è variabile, la temperatura è inferiore a quella costante del tratto 

 in cui avviene la dissociazione, per cui dell' idrogeno reso libero se ne fissa sul 

 calcio distillato tanto quanto corrisponde alla pressione di dissociazione del- 

 l' idruro per la temperatura che acquista il calcio deposto nel punto consi- 

 derato. Con qualche piccolo artificio è possibile di misurare questa distanza e 

 stabilire in qual modo è distribuito l' idrogeno nelle singole parti dell'appa- 

 recchio, al momento in cui si interrompe l'esperienza ; per cui è da esclu- 

 dersi che la nuova curva delle misurate pressioni di dissociazione indichi la 

 presenza di un nuovo composto. Praticamente, detta curva è assai vicina a 

 quella data da Moldenhauer e Roll-Hansen, ma non spetta all'equilibrio di 

 dissociazione 



2CaH, ^± 2CaH + H 2 '. 



Se così fosse, in una delle parti del tubo, ad una adeguata temperatura, 

 la sostanza analizzata dovrebbe avere una composizione assai vicina al rap- 

 porto CaH, mentre in realtà i documenti analitici conducono sempre, a se- 

 conda della quantità di idrogeno impiegato o all'idruro normale o ad un 

 miscuglio di CaH 2 -{-Ca. 



I documenti analitici e la relativa discussione confermano dunque pie- 

 namente questa conclusione e mostrano che per questa via non è possibile 

 di dedurre l'esistenza di un composto di idrogeno e calcio nel quale il calcio 

 funzioni da elemento monovalente. 



Ciò posto, è chiaro che: 



1) non si può parlare di calore di combinazione del primo o del 

 secondo atomo di idrogeno; 



2) si spiega perchè, quando dai valori di p sperimentalmente trovati 

 calcoliamo il valore di Q (= calore di combinazione) servendoci della equa- 

 zione abbreviata di Nernst 



l0 ^ = i^T + 1.76 logT+ 1.6, 



