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rosso si decompone generando nitroprussiato, mentre l'aggruppamento NCS 

 si ossida producendo acido solforico, come ho notato. 



Riduzione con amalgama di sodio. — Ad una suluzione con- 

 centrata del sale rosso, raffreddata a 0°, venne aggiunto in piccole porzioni 

 amalgama di sodio semifluida, mantenendo il tutto in viva agitazione. 11 

 colore rosso-violetto lentamente scompare per dar luogo ad una colorazione 

 giallo-oro intensa. Ho impiegato, per ogni atomo di ferro del nitrososale, circa 

 otto atomi di sodio. 



Il nuovo sale formatosi venne separato in forma oleosa con alcool, e 

 venne purificato ridisciogliendolo in acqua e riprecipitandolo con alcool. Si 

 separa sempre oleoso, di colore giallo-scuro; non mostra tendenza ad assu- 

 mere stato cristallino. Lavato ripetutamente, con alcool assoluto, venne 

 seccato nel vuoto a peso costante. Si presenta in granuli giallo-verdi, deli- 

 quescente, solubilissimo in acqua. 



L'analisi delle diverse preparazioni diede il risultato seguente: 



Trovato Calcolato per 



i li Na 3 CfCN) 5 FeNH a -NH-CO-SH] ; Na*[(CN) 5 FeNH a -NH-C0S] 



Na 20.76 % 22.19 19.89 %> 24.86 



Fe 16.20 15.41 16 09 15.10 



N 27.34 26.62 28.29 26.50 



S — 9.32 9.24 8.66 



Nei due prodotti analizzati, mentre i rapporti tra ferro e sodio variano 

 da 3Na: lFe a 3.5Na: lFe, rimangono invece costanti i rapporti lFe: 7N : 1S; 

 il che giustifica la struttura da me data allo ione complesso. La varia- 

 zione dei rapporti sodio-ferro si può spiegare pensando che in soluzione 

 acquosa, da cui venne precipitato il sale con alcool, vi era un eccesso di 

 di alcali e che si aveva probabilmente l'equilibrio : 



Na 3 [(CN) 5 Fe N 2 H 3 CO ■ SH] + Na OH Na 4 [(CN) 5 Fe N 2 H 3 CO • S] -f H0 2 . 



Tale equilibrio sarà certamente influenzato dalle condizioni di concen- 

 trazione variabili, specie nella purificazione. 



Il sale ridotto è assai alterabile: in soluzione acquosa assorbe ossigeno 

 e da prima si colora in violaceo, infine assume colore verdastro con pro- 

 fonda decomposizione, per separazione anche di ossido ferrico. 



Ossidato con acqua di bromo, assume colore violetto, poi si decompone 

 svolgendo rapidamente azoto e decolorandosi Così pure, come dissi, si 

 decompone con i sali mercurici, d'argento, con l'ossido rameico in soluzione 



(') Con acqua di bromo a caldo, ottenni uno sviluppo d'azoto rispondente a lFe:2.2N. 



