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alcuni zuccheri, che risultarono vicini ai valori teorici, e quello dell'albumina, 

 che sarebbe 70.000. 



Noi abbiamo avuto l'idea di utilizzare questo metodo per avere una 

 misura dell'idratazione in soluzione: quando una molecola sciolta si idrata, 

 deve formarsi un complesso tanto maggiore quanto più grande è il numero 

 delle molecole di solvente che si combinano; tale complesso avrà, a parità 

 di temperatura, una velocità media inferiore a quella delle molecole sem- 

 plici, e quindi ancora una minore velocità di diffusione. Ne viene di con- 

 seguenza che si dovranno avere, con questo metodo, dei pesi molecolari 

 superiori ai teorici, per quei corpi che si combinano col solvente, o che, 

 comunque, ne trascinano seco una certa quantità nel diffondere. 



Che il nostro modo di vedere avesse un certo fondamento di verità, lo 

 si poteva già arguire dal fatto che, assumendo per N il valore, oggigiorno 

 assai più attendibile, di 60. IO 22 ('), i pesi molecolari di Herzog diventano 

 più elevati dei teorici. Si rendevano però necessarie ulteriori esperienze di 

 diffusione, massime con sostanze che, per molte ragioni ed esperienze prece- 

 denti, si debbano ritenere idratabili in soluzione: la scelta di queste sostanze 

 venne, per ora, limitata ai non elettroliti, perchè la diffusione dei corpi 

 dissociati è un fenomeno più complicato e non sembra facile di ricavarne 

 dei dati quantitativi sull'idratazione ( 2 ). 



I dispositivi adottati dai vari autori che hanno misurato delle velocità 

 di diffusione ( 3 ) hanno lo scopo: 



1") di conoscere esattamente la superficie, attraverso la quale il corpo 

 diffonde, e così pure l'altezza degli strati ; 



2°) di preservare il liquido che diffonde dagli sbalzi di temperatura, 

 che potrebbero metterlo in movimento; 



3°) di prelevare, dopo un tempo determinato, un certo numero di fra- 

 zioni del liquido (rappresentanti i vari strati), senza agitare menomamente 

 il liquido stesso; 



(') Vedi ad es. Svedberg, Die Existenz der Molekùle (1912). 



( 2 ) Secondo Nernst [vedi ad es. Theoretische Chemie, VII ediz. (1913), 400] la 

 velocità di diffusione degli elettroliti è una funzione della mobilità u e v degli ioni, 



h — ) fTf^f ! questa espressione si verifica bene, come rilevasi dalle misure di 



Oeholm (Zeitschrift fur j.hysikal. Chemie, 1904, L, 309) e di Scheffer (ibidem, 1888, II, 

 390) per corpi poco idratabili. Per sostanze avide d'acqua, come acido cloridrico, idrato 

 sodico e potassico, la velocità di diffusione risulta inferiore a quella prevista, ciò che 

 starebbe a confermare le nostre vedute. 



( :i ) Vedi ades.: Graham, Annales de Chimie et de Physique, 3™ e sèrie, voi. 65, pag. 129; 

 id., Annalen der Chemie und Pharm., 77, pp. 56, 129; 80, pag. 197; 121, pag. 1; Voigt- 

 lander, Zeitschrift fur Physikal. Chemie, III, 316; Arrhenius, ibidem, X, 338; Scheffer, 

 ibid., XI, 390; Oeholm, ibid., XL, 309, e LXX, 407. 



