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In queste condizioni osservammo le seguenti stratificazioni : 





A 1 pahI 



AltOUl 



A 1 p ri f\ 1 





\\ d vi A 1 n 



SÌ o et vn cin 





\< « n tti p"H I pn 

 ijoa Ul etile il 





metilico 



etilico 









mide 



tetramina 



i 



2233 





2681 



220Q 



3026 



2202 



2658 



2 



2057 



2309 



2305 



2090 



2731 



1936 



2227 



3 



1778 



1694 



1787 



1876 



1981 



1577 



1745 



A 



1 Ql Q 



io i y 



1 o 1 A 



1<3 1U 



1 OO 1 



lo44 



1 1 QQ 



1 QQO 

 1 OVÙ 



1 91 r 



lo 1 



5 



892 



850 



809 



1042 



561 



1080 



957 



6 



653 



588 



658 



738 



296 



755 



577 



7 



432 



412 



234 



465 



141 



482 



282 



8 



289 



229 



128 



177 



78 



292 



134 



9 



250 



157 



71 



59 



40 



166 



67 



10 



142 



105 



36 











118 



40 



h 



0.22- 



0.24 



0.26 



0.22 



0.32 



0.22 



0.26 



2ykt 



Da questi dati si calcolano i valori di k ('), e da questi, con gli altri ( 2 ) 

 raccolti nella seguente tabella, si hanno i pesi molecolari: 



Sostanza 



k 



v • 



Alcool metilico 



0.739 



1.262 



» etilico . . 



0.396 



1.246 



Glicerina . . . 



0.555 



0.793 



Fenolo .... 



0.525 



0.932 



Saccarosio . . 



0.442 



0.630 



Acetamide . . . 



0.709 



0.870 



Esametilentetramina 



0.543 



0.753 



f Peso mol. P. mol. Idrataz. 





calcolato 



trovato 



(mol.H 



0.009172 



32 



66.6 



1.9 



0.01006 



46 



319 



15.0 



0.009172 



92 



250 



8.9 



0.009116 



94 



214 



6.7 



0.009616 



342 



530 



10.5 



0.009172 



59 



109 



2.8 



0.009838 



140 



221 



4.4 



La tendenza ad idratarsi in soluzione sembra dunque notevole per le 

 sostanze da noi prescelte: ad eliminare però qualsiasi dubbio sull'esistenza 

 di queste anomalie nei pesi molecolari, era necessario di determinarne alcuni 

 per corpi che presumibilmente non si combinano col solvente ( 3 ). Per le 



( l ) Esistono misure di Oeholm sul saccarosio e l'acetamide, di Thowert sugli alcools 

 etilico, metilico ed il fenolo, e di Heimbrodt sulla glicerina. Taluni dei risultati di questi 

 autori differiscono non poco dai nostri, ma noi crediamo di dover ritenere come più 

 attendibili le nostre misure: 1°) perchè i pesi molecolari calcolati con quei valori risul- 

 terebbero di gran lunga inferiori ai teorici; 2°) perchè le velocità di diffusione a noi 

 risultano in gran parte inferiori a quelle degli autori citati; ora, la cosa più probabile 

 è che gli errori commessi siano in più. 



(') I valori di v si calcolano dalle densità che si trovano nella letteratura; quelli 

 di I dalle misure, più recenti, di Bingham e White (Zeitschrift fiir physikal. Chemie, 

 LXXX, 670). 



( 3 ) Gli innumerevoli dati crioscopici che si rinvengono nella letteratura permettono 

 di calcolare facilmente che le sostanze da noi usate hanno in soluzione acquosa molecole 

 semplici. 



Si noti che, per i corpi più densi dell'acqua, quando avviene l'idratazione, i valori 



