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composti molecolari con cationi complessi è tanto maggiore quanto più forte è 

 l'elettroaffinità dell'anione e quanto più debole i' elettroaffinità del catione, 

 cosicché quest'ultimo presenta una grande capacità a rafforzarsi coll'unione di 

 molecole neutre. 



Nel caso dell'idrato di litio infatti, a differenza dell'idrato sodico, e 

 maggiormente dell'idrato potassico, abbiamo un sale il quale è assai adatto 

 alla probabile formazione di questi cationi complessi, presentando vicino al- 

 l'anione monovalente OH, che per i metalli alcalini sappiamo essere un 

 anione piuttosto forte, il debole catione Li . 



Passando dall' idrato di litio agli idrati di sodio e di potassio, ossia 

 aumentando l'elettroaffinità del catione, la tendenza a dare cationi complessi 

 con molecole neutre va diminuendo, tanto che, mentre per il sodio si ottiene 

 un solo composto con lo ioduro corrispondente, per il potassio non si ha for- 

 mazione alcuna di composti. 



In base a queste considerazioni è ora facile di prevedere che questa ca- 

 pacità a dare composti coi sali alogenati corrispondenti andrà sempre più 

 diminuendo col passare agli omologhi del potassio, cioè al rubidio e al cesio, 

 l'elettroaffinità dei quali è superiore a quella del potassio. 



Questo comportamento dei sali di litio, a differenza dei corrispondenti 

 sali degli altri metalli alcalini, è inoltre in accordo col fatto che il litio, 

 come sappiamo, essendo il primo termine del primo gruppo del primo pic- 

 colo periodo, si discosta alquanto, nel modo di comportarsi, dagli altri me- 

 talli del suo gruppo, e presenta una grande analogia col primo termine del 

 secondo gruppo del secondo piccolo periodo, il magnesio, del quale sono già 

 noti alcuni cloruri basici. 



Per ciò che si riferisce invece alla miscibilità allo stato solido, essa 

 va aumentando dal litio al potassio e cioè in senso inverso alla tendenza 

 a dare complessi. Essa va poi, come era prevedibile, diminuendo dai fluoruri 

 agli ioduri ed è forte solo nei primi. Ciò sta in accordo col fatto ben noto 

 che in varii solfati e silicati minerali l'atomo di FI è spesso sostituito 

 parzialmente col gruppo OH (es: apatite topazio). 



Nel seguente quadro riassuntivo sono riportati i risultati delle coppie 

 studiate in questa e nelle due Note precedenti. In esso, con V si indica la for- 

 mazione di semplice eutettico ; con X X, cristalli misti con lacuna; con X-X, 

 cristalli misti in ogni rapporto. 





Fluoruri 



Cloruri 



Bromuri 



Joduri 





X X 



2LÌOH • 3LÌC1 



SLiOHLiBr 



4LÌOH LiJ 



Idrati Na 



X X 



X X 



V 



2NaOH • 3NaJ 



ì 



X - X 



X X 



V 



V 



