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il suo picrato, non ci è stato possibile di isolare il picrato del suo isomero, 

 l' isoeugenolo ; e ciò contro la nota regola che nei composti a catena prope- 

 nilica il doppio legame è meno stabile che non in quelli a catena allilica. 

 È nostra intenzione di appurare anche questo fatto e di ricercarne le cause, 

 che in parte possono attribuirsi alla tendenza a polimerizzarsi dell' isoeu- 

 genolo, ma che forse devono imputarsi anche alla presenza dell' ossidrile. 

 Ma su questa apparente anomalia, che ci sembra interessante, avremo occa- 

 sione di ritornare. 



Nel caso dell' a-melilindolo, in cui si accumulano le due funzioni ammi- 

 nica ed etilenica, abbiamo ottenuto un valore piuttosto basso (circa 2 grandi 

 calorie per grammomolecola). 



Ora possiamo riportare qualche altro dato quantitativo sui picrati di 

 alcune basi del gruppo piridico. Con questa esperienza abbiamo voluto 

 mettere in rilievo le differenze che esistono tra le combinazioni dell'acido 

 picrico e le animine terziarie (tipo piridina. chinolina), e quelle dell'acido 

 picrico ed i corrispondenti composti idrogenati, basi secondarie, in cui l'ag- 

 gruppamento contenente l'azoto à perduto completamente il carattere aro- 

 matico (piperidina, tetraidrochinolina). Lo studio sarà esteso poi alla isochi- 

 nolina, alle basi del gruppo pirrolico (indoli) e ad alcune basi naturali 

 (nicotina, coniina, ecc.), che con le basi studiate si trovano in più diretta 

 relazione. Il lavoro è stato interrotto per la difficoltà di procurarsi, in questo 

 momento, sufficienti quantità di tali prodotti 



Le sostanze adoperate furono sottoposte a purificazione rigorosa e con- 

 trollate con l'analisi elementare, quando ciò parve necessario, come nel caso 

 dei picrati. 



Come si vedrà dai risultati, riportati sotto, i massimi valori si sono 

 ottenuti con la ]>iperidina, in confronto con la piridina; e ciò era perfet- 

 tamente prevedibile, in base alle cognizioni che si ànno sulla natura di 

 queste due basi. Il confronto tra piridina e chinolina condusse invece a 

 valori pressoché eguali; un po' minori per la seconda, che può considerarsi 

 come una base un po' più debole. Per la tetraidrochinolina si ottennero, 

 contro ogni aspettativa, dei valori molti bassi, che non abbiamo potuto però 

 controllare per deficenza di materiale. Ritorneremo su questo prodotto, del 

 quale ci proponiamo di determinare anche la costante di dissociazione elet- 

 trolitica, che non ci è stato possibile di trovare nella letteratura a tutt'oggi. 



Data la poca solubilità di questi picrati (che non avrebbe permesso di 

 ottenere effetti termici a bastanza elevati), anziché determinare il calore di 

 combinazione della differenza dei calori di soluzione del picrato e dei suoi 

 componenti, questa volta abbiamo preferito seguire, quasi sempre, la deter- 

 minazione del calore di combinazione versando contemporaneamente i due 

 componenti nella soluzione satura del picrato, presente la fase solida. Se 

 l'acido picrico è finamente triturato, la reazione è quasi istantanea, ciò che 



