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Come si vede dai dati sovraesposti, i cnlori di combinazione dell'acido 

 picrico con le basi in questione anno dunque un valore abbastanza elevato, 

 come è giustificato dalla natura stessa delle basi. 



Nella seguente tabella riassumiamo i risultati principali, ponendoli a 

 confronto con i valori delle costanti di dissociazione elettrolitica, che sono 

 state determinate (') : 





Costante di dissociazioi' 



E ELETTROLITICA 



Cai. di comb. 

 del picrato 



Dil. 



K 



t" 



Autori 



Piridina 



50 v- 600 



2,3 X 



25° 



Lundén 



13,84 C. 



Pipericlina .... 



8 — 256 



1,6 X IO -3 



11 



Bredig 



20,56 » 



Chinolina 



60 -f- 256 



1 x io -9 



V 





13,20 » 



Tetraidrochinolina . . 











9,58 » 



Ac. picrico .... 



33 -r- 500 



1,6 X 10-' 



18° 



Rothmund 





I calori di combinazione da noi determinati si riferiscono però ai due 

 corpi (acido e base), che reagiscono allo stato puro (rispettivamente solido- 

 cristallino e liquido) per formare il picrato cristallino. Il solvente non è che 

 un intermediario, per facilitare la reazione. 



In soluzione diluita i picrati di queste basi sono, come abbiamo veduto 

 per la piridina, parzialmente dissociati nei due componenti acido e base 

 (più profondamente quello della base più debole); e tale dissociazione si 

 mantiene anche quando la soluzione è satura, o soprasatura rispetto al sale. 

 Naturalmente, la determinazione del solo calore di combinazione in solu- 

 zione non è sufficiente a dimostrare in qual forma il sale si trovi dissociato, 

 perchè, data la energia dell*acido in questione, si avrà anche una parziale 

 dissociazione elettrolitica. 



(') Landolt-BOrnstein-Roth, Tabelle. 1912. 



