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Chimica-fisica. — Elettrolisi di acidi organici: acido fenil- 

 propiolico i 1 ). Nota di B. L. Vanzetti, presentata dal Socio 



G. ClAMICIAN. 



La scomposizione elettrolitica dell'acido acetilenbicarbonico e del suo 

 sale potassico in soluzione, nelle condizioni da me sperimentate preceden- 

 temente ( 2 ), si presenta come una delle più semplici e più facilmente inter- 

 pretabili, tra tutte quelle che io ebbi occasione di studiare da alcuni anni 

 a questa parte. In ultima analisi si è visto che, impiegando una corrente 

 di sufficiente intensità, l'acido brucia completamente all'anodo, formando 

 ossido di carbonio ed anidride carbonica. Nessuna sintesi, dovuta a residui 

 anodici, ò potuto constatare. 



Era interessante di vedere se questa grande facilità alla scomposizione, 

 dovuta evidentemente alla presenza del triplo legame nella molecola del- 

 l'acido acetilenbicarbonico. si manteneva anche nel più semplice derivato 

 della serie aromatica: l'acido fenilpropiolico. L'acido fenilpropiolico, che si 

 differenzia già notevolmente dall'acido acetilenbicarbonico per esseve mono- 

 basico anziché bibasico, è ben lungi dal possedere l'energia di quest'ultimo, 

 che si può paragonare all'acido solforico. L'acido fenilpropiolico si può col- 

 locare tuttavia tra il formico e l'ossalico, o, meglio, tra il formico ed il 

 maleico, a lato dell'acido tartronico, od ossimalonico. La sua costante di 

 dissociazione elettrolitica è 5,9 X IO -3 a 25°, per una diluizione 60 -r- 963 

 (W. Ostwald). 



L'acido Tu preparato dal cinnamico seguendo le prescrizioni di Lieber- 

 mann e Sachse ed avendo cura soprattutto di eliminare completamente l'alo- 

 geno dall'acido cinnamico bromurato. 



La elettrolisi fu eseguita sul sale potassico dell'acido fenilpropiolico, 

 ad una concentrazione di circa 28 % • Non si potè eseguire la elettrolisi 

 sulla soluzione acquosa dell'acido libero, perchè esso è molto poco solubile 

 nell'acqua; e non si potè adottare in nessun caso il sètto poroso per sepa- 

 rare lo spazio anodico dal catodico. Anche in mancanza di sètto poroso, 

 specialmente se la cellula è piccola e non si provvede ad una viva agita- 

 zione del liquido, può accadere che, dopo alcuni minuti, la corrente non passi 



(') Lavoro eseguito nel laboratorio di chimica generale della R. Università di Padova, 

 diretto dal prof. <t. Brani. La parte sperimentale fu eseguita con la collaborazione del 

 laureando C. L. Spica. 



(') Questi Rendiconti, voi. XXIV, 1° seni., pag. 611 (1915). 



Rendiconti. 1915, Voi. XXIV, 2° Sem. 70 



