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individuo chimico e di combinazione berthollide, recentemente introdotti da 

 Knrnakow (') in base a misure quantitative dei diagrammi chimici « com- 

 posizione-proprietà » , dall'altro permette di collegare i nostri risultati con 

 le ricerche chimico-rìsisene di Cohen ( 2 ) e collaboratori sull'antimonio esplo- 

 sivo e con quelle chimiche di Schenck ( 3 ) sulle soluzioni solide di fosforo 

 in tribromuro di fosforo, ricerche le quali tendono a stabilire nuove rela- 

 zioni fra lo stato allotropico e la formazione di soluzioni solide. 



Quanto all'interesse pratico, esso deriva non solo dall'avere noi mostrato 

 che sono per ora da radiarsi dalla letteratura quelle combinazioni del bismuto 

 con il bromo e con il cloro nelle quali esso figurerebbe come elemento mono- 

 valente o bivalente, ma anche dall'aver messo meglio in evidenza che, quando 

 si vogliono conoscere tutte le variazioni di stato che si succedono in una 

 massa, con carattere non del tutto metallico, sottoposta a graduale cambia- 

 mento di temperatura, non sempre basta il solo metodo termico, per quanto 

 scrupolosamente eseguito, a trarre le opportune conclusioni. Spesso la quan- 

 tità di calore che nella massa considerata entra in giuoco col passaggio dalla 

 fase liquida alla fase solida, o viceversa, è così piccola che ad un'indagine 

 superficiale potrebbe sfuggire, specie allorquando la massa stessa è poco 

 conduttrice: cosicché, ove non si ricorresse ad altri criteri e dispositivi ana- 

 litici, si finirebbe col concludere erroneamente. 



Se si osservano infatti le curve di raffreddamento dei vari miscugli di 

 bismuto con tribromuro di bismuto, anche sperimentando con duecento 

 grammi di prodotto, non sì riesce a mettere bene in rilievo alcun principio 

 di cristallizzazione; e solo in vicinanza della temperatura di fusione del 

 bismuto notasi un effetto termico. Per quanto si segua accuratamente e len- 

 tamente il raffreddamento, il cambio di direzione nella curva manca fino 

 alla temperatura di circa 260°, mentre la sostanza solida, probabilmente 

 cristalli misti, si è già cominciata a formare a 305°. 



Ove non venisse svelata per altra via questa presenza della fase solida 

 che fa equilibrio a due fasi liquide ancora esistenti a quella temperatura, 

 l'analisi termica condurrebbe ad erronee conclusioni. E ad errati giudizi 

 porterebbe in tal caso anche l'analisi microscopica, perchè la mancanza di 

 effetto termico al disopra di 270° farebbe pensare che le diverse sostanze, 

 osservate al microscopio a temperatura ordinaria, si fossero originate al 

 disotto di 270°. 



E più giustificato appare il nostro rilievo quando facciamo notare che 

 la massa del solido, non svelato dal metodo termico nelle suaccennate con- 



(') Z. f. anorg. Chemie 88 (1914) pag. 109. 



(») Zeitschr. fur phys. Chein., 47 (1904) pag. 1. - Ibid., 50 (1904), pag. 291. - 

 Ibid., 52 (1905), pag. 129. 



( 3 ) Beri. Ber. 36, I, 979. 



