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Secondo Muir il Bi Br 2 non si può avere puro, perchè è molto diffi- 

 cile liberarlo dal tribromuro. Difatti 1 prodotti analizzati conterrebbero 

 sempre più bromo (0,87 %) di quello che corrisponde alla composizione del 

 BiBr 2 . Per riscaldamento sì decomporrebbe anch'esso in Bi Br 3 e Bi , ma 

 per una temperatura che è inferiore a quella del Bi Gl 2 • L'autore deduce 

 anche, che un composto inferiore si forma, dal comportamento del tribromuro 

 riscaldato in una corrente di idrogeno secco. Con l'innalzarsi della tempe- 

 ratura, il tribromuro prima fonde in un liquido rosso; poi, in parte distilla, 

 in parte si riduce a bismuto metallico. 



Il prodotto più basso non si potrebbe quindi isolare, perchè la decom- 

 posizione in tribromuro e bismuto avviene per temperatura relativamente 

 bassa. 



B. GÌ. Eggink, dalle curve di fusione dei vari miscugli di tribromuro 

 e bismuto e dalle misure della solubilità, conclude per l'esistenza di una 

 nuova combinazione Bi Br la quale fonde per 287° in due strati liquidi. 



Combinazioni del bismuto col cloro. — Per quel che riguarda i pro- 

 dotti clorurati ammessi finora, è da ricordare che vari sono gli autori che 

 tentarono di ridurre il tricloruro di bismuto che è il composto più facil- 

 mente preparabile. 



Heintz ( 2 ) per primo cercò, ma senza successo, di preparare un com- 

 posto contenente meno cloro scaldando in corrente di idrogeno il tricloruro. 



Schneider ( 3 ), dopo aver confermato l'insuccesso del metodo di Heintz, 

 ricorse alla decomposizione del sale doppio 2 NH 4 CI . Bi Cl 3 , scaldato 

 a 300° in corrente di idrogeno. Eliminato l'acido cloridrico e compiuta la 

 distillazione del cloruro ammonico, egli otteneva un liquido oleoso rosso, il 

 quale per raffreddamento solidificava in una massa cristallina corrispondente 

 ad un nuovo sale doppio. Quanto più prolungato era il riscaldamento, tanto 

 più la composizione si avvicinava a quella data dalla formula NH 4 CI . Bi Cl 2 . 

 Il prodotto, deliquescente, per azione degli acidi diluiti metteva in libertà 

 bismuto metallico e quindi, secondo Schneider. deriverebbe dal bicloruro, 

 mentre, secondo Eggink, starebbe ad indicare soltanto che si forma un cloruro 

 più basso del tricloruro. Vedremo che nessuna delle due interpretazioni corri- 

 sponde alla realtà. Schneider prepara anche il bicloruro scaldando in tubo 

 chiuso per 4 ore fra 230°-250° uua mescolanza di bismuto finamente 

 polverizzato e calomelano. Secondo lui, dovrebbe compiersi la reazione 

 2 Hg CI -\- Bi = Bi Cl 2 -\- 2 Hg ; vedremo invece che La reazione procede 

 secondo l'equazione 3 Hg CI -}— Bi = Bi Cl 3 -)- 3 Hg . 



Dal liquido nero che galleggia sulla mescolanza di mercurio e di bismuto 

 in eccesso, cristallizza un prodotto di composizione non costante perchè i 



(M Joum. Chem. Soc. 29, 144. 

 C) Pogg. Ann. 63, 59. 

 ( 3 j Pogg. Ann. 96, 130. 



