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dati analitici oscillano molto nelle diverse preparazioni, secondo l'autore, a 

 causa di un po' di mercurio e di bismuto che rimane come impurezza. La 

 sostanza nera ottenuta si scompone, con gli acidi minerali, in tricloruro che 

 passa in soluzione, ed in bismuto che si separa come polvere nera. Per azione 

 della potassa concentrata si origina prima ossidulo nero; poi, per addizione 

 di ossigeno, ossido giallo. 



Scaldato all'aria, lascia, già a 300°, sublimare il tricloruro, mentre si 

 libera bismuto metallico. Ad un simile risultato giunse Weber (') fondendo 

 in un tubo chiuso un miscuglio di tricloruro di bismuto e di bismuto me- 

 tallico in un rapporto tale da avere un po' di eccesso di bismuto rispetto 

 a quello richiesto per la forinola BiCl 2 . Dopo alcuni giorni di riscaldamento, 

 lasciò raffreddare e trovò che la massa constava di due strati, dei quali il 

 superiore, identico a la sostanza di Schneider, ^differiva, nel contenuto del 

 bismuto, solo di 0,7 °/o dal valore teorico calcolato per Bi Cl 2 . 



Mentre Heintz e Schneider ritengono che. scaldando il tricloruro in 

 corrente d'idrogeno secco, non si formi del BiCL, Muir ( 2 ) sostiene che si 

 origina una sostanza nera la cui composizione corrisponde a quella del 

 bicloruro e che per riscaldamento si scinde in un sublimato bianco cristal- 

 lino, BiCl 3 , ed in un residuo nero di bismuto metallico. 



Un cloruro nero, che corrisponde per composizione al Bi Cl 2 , l'ha prepa- 

 rato anche Déhérain ( 3 ), per il quale prodotto ammetterebbe anzi una for- 

 mula doppia, Bi 2 Cl. ( , allo scopo di poter giustificare la trivalenza del bismuto. 

 Egli credeva di poter anche ammettere l'esistenza di un altro composto, 

 Bi 3 Cl 8 ; ma dalle ricerche di Eggink risultò che questo non esiste. 



Più recentemente Eggink ( 4 ) fece sull'argomento uno studio abbastanza 

 completo. Egli espose una completa e pregevole trattazione dei casi grafica- 

 mente possibili di coesistenza di fasi solide e liquide per un sistema di 

 due componenti, ove si presentano due fasi liquide, basandosi sul metodo 

 grafico da Ry van Alkemade dedotto per stabilire l'equilibrio fra le solu- 

 zioni saline e le coesistenti fasi solide, e da Bakhuis Roozeboom ( 5 ) appli- 

 cato per i cristalli di miscela; e, determinando le curve di fusione dei 

 sistemi Bi Cl 3 — Bi e Bi Br 3 — Bi , mostrò che, invece delle combinazioni 

 BiClo e Bi Br 2 , esistono le combinazioni Bi 01 e BiBr. Dalla sua ricerca 

 risulterebbe, anzi, che non esiste neppure il composto Bi 3 Cl 8 , mentre po- 

 trebbe formarsi una combinazione endotermica BiClj . Ora le esperienze 

 finora da noi eseguite non solo hanno confermato i nostri dubbi sull'attendi- 



( l ) Pogg. Ann. 107, 597. 



( a ) Journ. Chem. Soc. 29, 144. 



( 3 ) Bull. Soc. Chini. 1862, pag. 217. - Dammer, II, pag. 262. 



( 4 ) Zeitschr. f. phys. Gh. 64. pag. 452 (1908). 



( 5 ) Z. f. phys. Chem. 11, 289 - Ibd. 30, 385. 



