Il sale talloso formatosi precipita essendo insolubile nell'acqua e si pre- 

 senta sotto forma di una polvere giallo-chiara. 



Per separare l' iridio dal tallio, abbiamo adoperato il metodo usato ripe- 

 tutamente da uno di noi per la separazione del platino dal tallio. Si scaldò 

 cioè la sostanza, posta in una navicella di porcellana e questa in una canna 

 di vetro infusibile, prima in una corrente di solo acido cloridrico secco e poi 

 in una corrente d'idrogeno e acido cloridrico, finalmente in una corrente di 

 solo idrogeno. Il cloruro talloso è in queste condizioni facilmente volatile e 

 si raccoglie nei tubi ad U uniti alla canna nella quale trovasi la navicella. 

 Dai tubi ad U, nonché dall' estremità della canna, si toglie il cloruro talloso 

 in parte meccanicamente, in parte con acqua regia; portato che sia tutto il 

 tallio in un vaso da precipitare, si tratta dapprima con bisolfito sodico, si 

 neutralizza poi con ammoniaca e si precipita con ioduro potassico. Il preci- 

 pitato si filtra su di un crogiuolo di Gooch, si lava prima con acqua conte- 

 nente ioduro potassico, poi con acqua alcoolica-ammoniacale, e seccato a 100°, 

 si pesa. Nella navicella rimane l' iridio metallico che è bianco argentino, se 

 1' operazione è stata ben condotta. 



I risultati analitici ottenuti furono i seguenti : 



0,3741 gr. di sostanza trattati come sopra dettero 0,0709 gr. d'iridio e 0,3548 gr. di ioduro 

 talloso. 



0,2291 gr. di sostanza scaldati in crogiuolo di porcellana, prima ripetutamente con cloruro 

 ammonico onde scacciare il tallio (fintanto che la fiamma Bunsen non venne più colo- 

 rata in verde), poi in corrente d'idrogeno, dettero 0,0420 gr. di residuo. 



0,9641 gr. di sostanza calcinati con carbonato sodico-potassico, dettero 0,5384 gr, di cloruro 

 d'argento corrispondenti a 0,13313 gr. di cloro. 

 Riferendo questi risultati a 100 parti di sostanza si ha: 



trovato calcolato 

 i ii in 



Ir 18,95 18,34 — 18,57 

 TI 58,47 — — 58,93 

 CI — — 13,81 13,64 



Sale di mercurio jlr Cl 4 (N0 2 ) 2 ( 2 Hg 3 . 



Trattando il sale di potassio con una soluzione di nitrato mercurico il 

 meno acida che sia possibile, si ottiene un lievissimo precipitato. Questo 

 aumenta però se si neutralizza quasi del tutto, ma con grande precauzione, 

 l'acidità della soluzione con qualche goccia di carbonato potassico sciolto in 

 acqua. Il precipitato che si ottiene è di un bel giallo chiaro ed è comple- 

 tamente o quasi, insolubile nell'acqua colla quale viene lavato. 



