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Come si vede, la formazione di soluzione solida ha luogo qui in misura 

 assai notevole poiché dei due isomeri uno innalza addirittura il punto di con- 

 gelamento del solvente, e V altro dà abbassamenti due volte e mezzo più. pic- 

 coli dei normali. 



Mi si presentò poi la questione se la formazione di cristalli misti potesse 

 aver luogo fra composti in cui un ossidrile fosse sostituito ad un atomo di 

 idrogeno legato all'azoto, cioè per esempio fra derivati di ammonio e di ossiam- 

 monio. Come ebbi già a far notare nel mio già citato lavoro riassuntivo 

 (pagg. 39, 40) fra le forme cristalline dei solfati d' ammonio e di idrossil- 

 ammina esistono alcune relazioni morfotropiche ; tali relazioni è facilmente 

 prevedibile che possano accrescersi col crescere della grandezza delle molecole 

 fino a dar luogo ad un vero e proprio isomorfismo. Infatti Meyeringh( 1 ) trovò 

 che l' idrossilammina dà coi solfati di alluminio e di cromo dei veri e propri 

 allumi. Questo autore non si curò tuttavia di verificare se tali allumi pos- 

 sano cristallizzare assieme coi comuni allumi di ammonio e di potassio. 



Io ho eseguito talune esperienze a questo riguardo con risultato pie- 

 namente affermativo. Immergendo cristalli di allume cromoammonico e 

 cromo-potassico in una soluzione dell' allume di alluminio e idrossilammina, 

 quest' ultimo vi cresce attorno quantunque abbastanza lentamente. Da solu- 

 zioni miste di allume di idrossilammina con allume ordinario, e con allume 

 d' alluminio e d' ammonio, mi riuscì inoltre di preparare cristalli misti omoge- 

 nei della solita forma ottaedrica. 



Meyeringh riferisce anche di aver preparato un solfato doppio di idros- 

 silammina e di magnesio della forinola MgS0 4 . (NH 3 OH) 2 S0 4 . 6H 2 0. Nel- 

 l' intento di vedere se questo sale fosse isomorfo coi solfati doppi della serie 

 magnesiaca ne tentai la preparazione in diverse condizioni, ma invano. Dalle 

 soluzioni miste ottenni sempre i due componenti separati. Esperimentai pure 

 su soluzioni miste di solfato d' idrossilammina con solfato di nickel e di co- 

 balto, ma anche qui ottenni sempre accanto ai cristalli colorati di questi ultimi 

 sali, quelli incolori del sale d' idrossilammina. Non intendo però di escludere 

 la possibilità della formazione di tali sali doppi, al quale proposito eseguirò 

 esperienze sistematiche ed esaurienti. 



Era ora naturale il ricercare se anche i composti organici della idros- 

 silammina possano dare soluzioni solide coi corrispondenti derivati della 

 ammonica. A tale scopo impiegai la p-tolilidrossilammina e la «-naftili- 

 drossilammina ( 2 ) sciogliendole rispettivamente in p-toluidina ed in a-naftil- 

 ammina. 



(!) Berichte X, 1946. 



( 2 ) Queste due sostanze mi vennero gentilmente fornite rispettivamente dall' illustre 

 professor Bamberger di Zurigo e dal dottor L. Waeker di Monaco, a cui esprimo qui i 

 più vivi ringraziamenti. 



