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•di bario, mercuroso e mei'curico che non erano noti e i composti di addi- 

 zione del clorito d'argento con l'ammoniaca. Per maggiori dettagli e per la 

 letteratura precedente rimando a questo lavoro. 



Dopo un lungo intervallo di tempo ho potuto da oltre un anno riprendere 

 questo argomento assai interessante e particolarmente delicato dal punto di 

 vista sperimentale; questa difficoltà è la sola giustificazione al fatto che 

 dal 1881 (e cioè dallo studio di Garzarolli-Turnlackh) gli studi sull'argo- 

 mento sono quasi completamente cessati : le indicazioni sui cloriti che troviamo 

 dopo questa data sono, oltre la reazione di Reychler dei perossidi sul biossido di 

 cloro, indirette e dovute a studi elettrochimici generali sui composti, ossi- 

 genati del cloro. 



In una nota precedentemente presentata a questa accademia (') ho 

 descritto dei nuovi cloriti che ho potuto recentemente isolare allo stato puro 

 e cioè i cloriti di ammonio e di tetrametilammonio; l'esistenza di questi 

 due composti, specie del primo, si presenta particolarmente interessante per 

 l'ossidabilità e volatilità della base con la quale l'acido cloroso è com- 

 binato. 



A seguito di queste ricerche ho potuto isolare allo stato puro altri 

 quattro cloriti che non erano noti e cioè i cloriti di sodio calcio stronzio e 

 tallio (falloso); del clorito sodico ho ottenuto anche un idrato NaC10 2 -3H 2 0. 



La descrizione di questi nuovi cloriti forma oggetto della presente Nota. 



Clorito di sodio NaC10 2 -3H 2 0. — Il clorito di sodio non è mai 

 stato descritto; l'unico lavoro in cui si parla del clorito sodico è quello di 

 Millon ( 2 ) e siccome l'anidride clorosa, come fu poi dimostrato, non esiste 

 il prodotto descritto non poteva essere che una miscela di clorito, clorato e 

 cloruro di composizione centesimale più o meno corrispondente al clorito. 



La preparazione del clorito sodico puro, e cioè direttamente esente di 

 cloruro e clorato, non può essere fatta per azione del biossido di cloro sul 

 perossido di sodio in soluzione anche se si aggiunge alla soluzione concen- 

 trata dell'acqua ossigenata al 30%: si ottiene invece facilmente un prodotto 

 puro mescolando quantità equivalenti di clorito di bario e di solfato sodico 

 previamente disciolti in soluzioni sature. La soluzione ottenuta si concentra 

 nel vuoto a 10-15° fino ad incipiente cristallizzazione, a questo punto si 

 decanta la soluzione soprastante e la si agita; si ottiene così una rapida 

 cristallizzazione mentre, per effetto di questa, la temperatura della massa 

 si innalza di parecchi gradi. 



Il precipitato si raccoglie su imbuto di porcellana e si lascia asciugare 

 all'aria ambiente : 3i presenta in laminette lucenti fortemente birifrangenti a 



(!) Atti R. Accademia dei Lincei, voi. XXXI, pag. 52, an. 1922. 

 ( 2 ) Ann. Chim. Phys. (3) 7, 325. 



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