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Il materiale di ricerca fu da noi preparato in laboratorio, in uno stato 

 di grande purezza, per azione dei cloruri acidi sul salicilato sodico. In pra- 

 tica si fa gocciolare lentamente il cloruro di benzoile, il cloruro di propi- 

 nile, il cloruro di butirrile normale sul salicilato sodico finamente polveriz- 

 zato, ben disseccato e sospeso nel tetracloruro di carbonio. La reazione segue 

 con svolgimento di calore, e qualche volta è bene raffreddare. Dopo 24 ore 

 di riposo, la poltiglia densa formata si estrae con etere in presenza di acqua, 

 aggiunta in quantità sufficiente per portare in soluzione il cloruro di sodio 

 formatosi. Per distillazione dei solventi rimangono: l'acido benzoli-salicilico, 

 l'acido propionil-salicilico, l'acido n-butirril-salicilico. Il primo viene purifi- 

 cato cristallizzandolo dall'acido acetico al 50 %; costituisce croste cristalline 

 formate da aghi minuti, fusibili a 133°. L'acido propionil-salicilico, e l'acido 

 n-butirril-salicilico si cristallizzano con grande facilità dalla benzina di pe- 

 trolio (70°-80°): laminette brillanti, setacee. Fondono: a 95° il derivato pro- 

 pionilico ed a 85° quello butirrilico. Nessuno di questi eteri si colora in 

 violetto col cloruro ferrico, ciò che dimostra la loro purezza. 



L'acetil-derivato del Diplosal. invece che con cloruro acido, fu prepa- 

 rato, seguendo le indicazioni del brevetto ( 1 ). per riscaldamento a bagno 

 maria (90°) del diplosale con anidride acetica in eccesso. A reazione finita 

 si scaccia l'eccesso di anidride e si cristallizza il prodotto dall'acido acetico 

 a 95%. Aghi bianchi, splendenti, fusibili a 161°-162°. 



Come nel caso dell'acido acetil-salicilico. se si riscaldano tutti questi 

 eteri ad una temperatura, che superi di 20-30 gradi il rispettivo punto di 

 fusione, la decomposizione procede rapida, sino a raggiungimento di peso 

 costante, e si perviene ad un prodotto vetroso che per raffreddamento si scre- 

 pola finamente. 



Questo prodotto vetroso è costituito costantemente da un polisalicilide, 

 miscuglio di diversi polimeri, molto solubili in acetone e cloroformio, poco 

 solubili in alcool e benzolo. Questi solventi ci hanno appunto permesso le 

 determinazioni dei pesi molecolari, le quali furono controllate con saggi alca- 

 limetrici. 1 pesi molecolari oscillano fra 6 ed 8 complessi di salicilide; anzi, 

 nel caso del depside ottenuto dall'acido propionil- e dal butirril -salicilico, 

 tale peso molecolare varia fra 8 e 10 complessi di salicilide. Tali differenze 

 devono attribuirsi alle temperature diverse a cui si opera la decomposizione 

 degli eteri, temperatura che è più bassa per gli ultimi due succennati. la 

 tutti i casi, per saponificazione a caldo con potassa alcoolica, si arriva per 

 scissione del legame etereo — CO.O — unicamente ed integralmente ad acido 

 salicilico. 



(i) D. R. P. 236196 (C 1911, II. 318). 



