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cola del tripirrolo; evidentemente da prima fu necessario intraprendere lo 

 studio quantitativo della reazione fra l'ammide ed il pinolo. I risultati sono 

 qui riassunti: 



Gr. 0,010 di pinolo si trattano con gr. 0.10 di p . bromofenilazossicar- 

 bonammide sciolta in poco alcool, si aggiungono alcune goccie di una solu- 

 zione satura di potassa caustica in alcool metilico ; si ha subito intensa co- 

 lorazione rosso-violetto. Dopo alcune ore di riposo si lascia evaporare spon- 

 taneamente l'alcool, si lava con acqua sino a reazione neutra, si secca; per 

 cristallizzazione del residuo dal benzolo, si separano dei magnifici aghi rossi ; 

 si raccolgono filtrando alla pompa, si lavano con poche goccie di benzolo; 

 il filtrato, evaporato, lascia un residuo costituito dagli stessi aghi frammisti 

 ad una resina bruna; si purificano lavandoli con alcool freddo, dove gli aghi 

 sono praticamente insolubili, mentre si sciolgono bene le impurità che li 

 accompagnano, si aggiungono agli altri aghi e si secca a 80°. Rendimento 

 gr. 0,050 di bis a a' p . bromofenilazopurolo ; calcolato gr. 0,064. 



Gr. 0,0266 di tripirrolo trattati nell'identico modo, detto sopra, diedero 

 gr. 0,070 di bis a a p . bromofenilazopirrolo. calcolato rispetto al rendimento 

 pratico ottenuto nella determinazione precedente per 



1 nucleo pirrolico gr. 0,040 di a a p . bromofenilazojtirrolo 



2 nuclei pirrolici gr. 0,080 » » 



3 » » gr. 0.120 



{occorre notare che la presenza di lesina aumenta la solubilità in alcool 

 dell'« a bis azopirrolo e a ciò si deve attribuire almeno in parte la diffe- 

 renza fra il trovato e il calcolato, per due nuclei pirrolici). Così con queste 

 semplici determinazioni si venne a stabilire che nella molecola del tripirrolo 

 sono contenuti almeno due nuclei pirrolici, legati in a od in a uon un terzo 

 nucleo e quindi ad escludere le formule che sino ad ora furono attribuite 

 al tripirrolo. Inoltre, tenuto conto della sua facile scomposizione in indolo, 

 pirrolo ed ammoniaca per effetto del riscaldamento, si doveva logicamente 

 supporre che i due gruppi pirrolici fossero legati ad un altro pirrolidinico. 

 Per avvalorare questa supposizione non rimaneva dunque che dimostrare la 

 presenza del nucleo pirrolidinico, ciò che ci è riuscito ossidando il tripirrolo 

 a caldo con bicromato di potassio ed acido solforico. Gr. 0,065 di tripirrolo, 

 preparato secondo il metodo di Deonstedt, vennero sciolti in poca acqua, 

 acidificati con acido solforico in eccesso ed addizionati di gr. 1 di bicro- 

 mato potassico, sciolto in ce. 12 di acqua, la miscela venne scaldata a 

 fiamma diretta per qualche ora, l'eccesso di bicromato venne distrutto con poche 

 goccie di alcool etilico e la soluzione raffreddata fu estratta più volte con etere. 

 Distillato l'etere si ottenne come residuo un bel prodotto cristallino, che 

 fuse a 184°, mescolato in parti uguali con acido succinico (p. f. 184°) fuse 

 pure a 1 84°, per cui nessun dubbio può rimanere sull' identità di questo 



