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noto di sale, ci avevano mostrato che esso peso non varia per simile trat- 

 tamento, e quindi che una possibile idrolisi con eliminazione di un po' di 

 ammoniaca non ha luogo, in queste condizioni, per un ammontare apprez- 

 zabile. 



La preparazione delle soluzioni sature ha avuto luogo con tecnica di- 

 versa, a seconda delle temperature. Fino a 35° si è usato il sistema, più 

 semplice, di far girare per un certo tempo in un termostato due bottigliette 

 (ben chiuse con tappo ricoperto da cappuccio di gomma) contenenti acqua 

 e un eccesso di sale, una delle quali era stata mantenuta per un certo 

 tempo, agitando, a temperatura superiore di 10°-15° a quella dell'esperienza, 

 in maniera che l'equilibrio fosse raggiunto dai due estremi opposti, della 

 soluzione non satura e della soprasatura. Il liquido veniva poi prelevato cod 

 una pipetta (eventualmente riscaldata) attraverso uno strato filtrante di 

 ovatta (sebbene per lo più superfluo), versandone poi immediatamente una 

 porzione nel pesafiltri. 



Per le temperature più elevate si usò un dispositivo sostanzialmente 

 uguale a quello proposto da Pawlewski (*): una grossa provetta, contenente 

 il sale e la soluzione, è chiusa con un tappo a due fori, per uno dei quali 

 passa un refrigerante verticale con un agitatore girante, mentre per l'altro 

 passa un tubo a rj , di piccolo lume, mediante il quale, a saturazione rag- 

 giunta, si sifona un po' di liquido in un pesariltro ugualmente chiuso con 

 tappo a due fori, pel secondo dei quali passa uu tubo aspirante. Il tutto 

 sta immerso in un grande bagno mantenuto a temperatura opportuna. 



Per la solubilità a 0° si usò una grossa provetta con agitatore immersa 

 fino a 3 cm. sopra l'altezza interna del liquido nel ghiaccio pesto, ben cal- 

 cato. Dovendo prelevare la soluzione colla pipetta a strato filtraute, si tenne 

 per un certo tempo la estremità di quest'ultima immersa nel liquido, per 

 raffreddare anch'essa tino a 0°. 



Si è anche fatta una misura al punto eutettico, raffreddando con ghiac- 

 cio e sale una grossa provetta con soluzione satura a temperatura ordinaria 

 sino a separazione del crioidrato, riconoscibile all'aspetto di massa bianca 

 compatta, e alla fermata di uu termometro. Allora la provetta è stata in- 

 trodotta dentro un'altra più ampia, immersa nello stesso miscuglio frigoritìco 

 che faceva da mantello d'aria; si è agitato qualche tempo per assicurare 

 l'equilibrio fra le due fasi, e poi si è letto il termometro e prelevato il 

 campione con pipetta raffreddata. 



Si ottennero così i risultati che riportiamo nella tabella seguente, 

 espressi in gr. di sale per cento gr. di soluzione, in base alle pesate nel- 

 l'aria, cioè senza riduzione al vuoto. Qualora nella colonna « trovato » siano 



(') Ber. Chem. Ges., 32, 1899, (1040), ovvero Stahler, Arbeitsmethoden der anor- 

 ganischen Chemie, III, 1 (5051. 



