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più di una cifra, esse corrispondono a esperienze in duplicato, e (m) ne dà 

 la media. Il « calcolato » è ottenuto con una formula che diamo più oltre. 



Temp. 



Gr. sale % trovato 



9,84 



10,727 ; 10,727 ; (m) 10,73 

 15,989; 15,915; (m) 15,95 

 39,912 ; 19 868 ; (m) 19,89 

 23.331 ; 23,318 ; (m) 23,32 



Gr. sale °/ calcolato 



— 2,72 (eut.) 



0° 

 + 15,2 



9,71 

 10,70 

 16,26 

 19,83 

 23.30 

 27,54 

 31,47 

 35.36 

 39,31 

 43,23. 



25,2 



34.0 ' 



45,1 



55.2 



65,1 



75,0 



84,7 



27,64 

 31.55 

 35,37 

 39,05 

 42,54 



Come si vede la solubilità eutettica rientra bene nella terie : è però da 

 notare che ricalcolandone il peso molecolare del perclorato ammonico, in 

 base alla formula crioscopica m = 1,85 g/t , dove g sono i gr. di sale per 

 cento gr. di acqua (e cioè 10,92) e t l'abbassamento termometrico, si trova 

 54,9: ciò che, essendo 117,5 il valore stechiometrico, porta a 2 = 2,14 ; 

 mentre, d'altra parte, il tenore della soluzione non è tale da potersi sen- 

 z'altro pensare alla cosiddetta anomalia delle soluzioni concentrate. La cosa 

 richiede ulteriore studio. 



Si è cercato di calcolare una formula che esprimesse i nostri risultati. 

 Perciò si son riportati questi su carta millimetrata; poi, mediante un regolo 

 di acciaio pieghevole, si è tracciata una curva regolare che vi si adattasse, 

 con piccole differenze all'incirca uguali, di più e di meno (metodo ben noto 

 per conguagliare graficamente gli scarti), e su questa curva si son letti i 

 valori corrispondenti a 0° , 10° , 20° , ... , 80° . 



Con questo sistema di numeri (che pei valori tondi della temperatura 

 si presta meglio al calcolo) si è studiata una formula di 2° grado, e si è 

 trovato infine 



secondo la quale son calcolati i valori della tabella. 



In questo laboratorio si è anche misurata la densità delle soluzioni 

 acquose di perclorato ammonico e ne sarà riferito in seguito. 



s = 10,696 + 0,3617J + 0,000263.£ 2 , 



