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I. 



Iodio. 



Nel lavoro predetto ('), dopo aver riassunto le divergenze inesplicabili che 

 esistono nei risultati sperimentali, pubblicati da diversi chimici, sulla gran- 

 dezza molecolare dell' iodio in soluzione, facemmo notare come anche alcuni 

 dei nostri, ricavati col metodo ebullioscopico, differivano di molto da quelli 

 trovati da Beckmann e Stock, e segnatamente le determinazioni eseguite in 

 soluzione in benzolo e in alcool etilico. Difatti, calcolando il peso mole- 

 colare con la forinola (I), noi abbiamo ottenuto 273-279 nel benzolo e 265-275 

 nell'alcool; e Beckmann e Stock invece 335-360 nel primo e 330-342 nel 

 secondo solvente; mentre I 2 == 253,70. 



Essi attribuirono le cifre così elevate ottenute alla volatilità dell' iodio ; 

 e difatti, determinando a della formola (III), trovarono che raggiungeva un 

 altissimo valore (0,27-0,30 e 0,27-0,33) e, apportata questa correzione, i pesi 

 mole colari osservati si riducevano rispettivamente a 223-235 e 235-241, cioè 

 per la molecola di 2 atomi. 



Sicuri delle nostre esperienze più volte ripetute, non esitammo a sol- 

 levare dei dubbi anche sul valore della correzione introdotta da questi due 

 chimici; scrivemmo difatti allora ( 2 ). « Noi non sappiamo spiegare questa 

 grande divergenza nei risultati sperimentali; siamo però convinti, per ripe- 

 tute esperienze, che durante le determinazioni la quantità di iodio che si 

 volatizza è piccolissima tanto da colorare talvolta poco o quasi affatto i 

 vapori del solvente, e quindi anche i valori della correzione introdotta dai 

 predetti chimici non si possono ritenere del tutto esatti » . 



E non ci eravamo ingannati! Stabilito il metodo sperimentale, che ho 

 descritto, ho voluto ripetere gran parte dell'esperienze ebullioscopiche di 

 Beckmann e Stock, ed ho potuto dimostrare che questi due chimici son caduti 

 in grave errore sia nelle determinazioni ebullioscopiche che in quelle per 

 fissare il valore di a della formola (III). 



I risultati, da me ottenuti, sono riportati nelle seguenti tavole, dove 

 con l'espressione « concentrazione iniziale e finale » intendo dire quelle che 

 aveva la soluzione bollente prima d' eseguire la distillazione e alla fine di 

 questa; sotto l'espressione « molecola osservata » riporto i valori che risultano 

 calcolando il peso molecolare con la formola (I), e con « molecola corretta » 

 quelli che risultano calcolando con la formola (II) o (III). 



Riporto inoltre brevemente per comodità del lettore, sotto la rubrica « No- 

 stri risultati precedenti » quelli pubblicati da me e Serra per i solventi che allora 



studiammo, assieme ai risultati di Beckmann e Stock per — = « e per la 



(1) Gazz. chim. ital. 1890, II, 343-347 e Rend. Acc. Lincei 1899, 282-284. 



( 2 ) Loco citato. 



