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per la molecola di tre atomi, poco probabile, ora, come nella nota prece- 

 dente, mi conducono a concludere che le molecole dell'iodio nelle soluzioni 

 bollenti in cloroformio e più ancora in tetraclorometane risultano d' un mi- 

 scuglio di I 2 e I 4 ; e questo stato di polimerizzazione parziale pare non abbia 

 alcuna influenza sul colorito della soluzione, difatti sono violette sia le solu- 

 zioni in questi due ultimi solventi, che quelle in solfuro di carbonio, la 

 quale contiene esclusivamente molecole I 2 . 



Chimica. — Sulla formula del Triazolo. Nota II (') di Guido 

 Pellizzari ( 2 ), presentata dal Socio Paterno. 



Parte sperimentale. 



Ad una parte di feniltriazolo simmetrico sciolto in un miscuglio di 11 p. 

 di acido solforico e 50 p. d'acqua, si aggiunsero poco per volta 11 p. di perman- 

 ganato potassico sciolto in 175 p. d'acqua. La reazione fu eseguita con 40 gr. 

 di prodotto preso in porzioni di 5 gr. e in bottiglie di circa 3 litri. La tem- 

 peratura dell'ambiente era di 22-24° e la decolorazione del liquido avvenne 

 in circa sette giorni. Si filtrò per separare gli ossidi di manganese, quindi 

 si saturò il liquido con carbonato sodico fino a reazione alcalina, poi si rese 

 leggermente acido con acido acetico e infine con acetato di rame e si pre- 

 cipitò il composto ramico triazolico in fiocchi azzurri, che furono raccolti, 

 ben lavati e in sospensione nell' acqua, decomposti con idrogeno solforato. 

 Separato il solfuro di rame, il liquido fu fatto bollire fino a scomparsa del- 

 l'idrogeno solforato e quindi fu trattato con barite in eccesso per togliere 

 l'acido solforico eppoi con anidride carbonica. La soluzione limpida filtrata 

 fu evaporata a leggero calore a b. m. e si ebbe infine il triazolo sublimato 

 nei suoi caratteristici aghi sottili, bianchi fusibili a 120°. 



Gr. 0,1086 di sostanza dettero 55 ce. d'azoto a 12°,2 e 764 mm. 



trovato per % calcolato per C2N3H3 



N 60,80 60,87 



È da notarsi che tanto l'Andreocci che io siamo arrivati alla stessa so- 

 stanza con reazioni fatte a temperatura ordinaria ed evaporando poi la soluzione 

 a 60-70° circa. La identificazione del prodotto fu fatta anche coi seguenti sali : 



(') Vedi questi Rendiconti, 1° sem. 1901, pag. 297. 



( 2 ) Lavoro eseguito nel Laboratorio di Chimica generale della R. Università di 

 Genova. 



