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sia in tetraclorometane che in benzolo mostra debole tendenza a polimeriz- 

 zarsi, che aumenta anche lentamente col crescere della concentrazione. 



Conclusioni. 



Riassumo i risultati definitivi di tutte le ricerche descritte in questa e 

 nelle quattro note precedenti che ho citato a principio di questo lavoro. 



1°. L' iodio nelle soluzioni bollenti in solfuro di carbonio, benzolo e 

 alcool etilico mostra molecole biatomiche; invece in cloroformio e tetraclo- 

 rometane assieme alle biatomiche conserva molecole tetraatomiche. Il numero 

 degli atomi che costituiscono le molecole e si rivelano ebullioscopicamente, 

 sembra non abbia alcuna influenza sulla colorazione della soluzione; difatti 

 questa è violetta sia nel solfuro di carbonio che nel cloroformio e nel tetra- 

 clorometane. 



2°. Una proprietà quasi analoga a quella dell' iodio mostrano alcune 

 anidridi alogenate inorganiche: in parecchi solventi all'ebollizione tendono 

 a polimerizzarsi: ciò avviene principalmente con l'ossicloruro di fosforo in 

 tetraclorometane e benzolo; meno col cloruro di tionile in cloroformio, con 

 l'ossibromuro e il solfocloruro di fosforo in benzolo; molto poco col proto- 

 cloruro di zolfo in tetraclorometane e benzolo. 



È degno di nota che crioscopicamente tutte queste anidridi in solu- 

 zione nel benzolo mostrano molecola semplice, anche a concentrazioni al- 

 quanto elevate. È una polimerizzazione molto labile che avviene quindi in 

 condizioni speciali di temperatura e di soluzione. 



Molecola semplice col metodo crioscopico in benzolo mostrano il cloruro 

 di cromile e di solforile, che non si prestano per lo studio ebullioscopico. 



3°. Sostituendo nell'ossicloruro di fosforo gli atomi di cloro con i 

 radicali C G H 5 . NH — e C 6 H 5 . — non si riesce ad isolare dei derivati 

 della forma polimerica. La fosfossibicloromonoanilide C 6 H 5 . NH . POCl 2 mostra 

 in benzolo sia col metodo crioscopico che con l' ebullioscopico notevole ten- 

 denza a polimerizzarsi ; nulla posso dire della bi- e trianilide, perchè poco 

 solubili in questo solvente. Nell'alcool etilico col metodo ebullioscopico la 

 prima mostra molecola semplice, ma reagisce col solvente; la seconda for- 

 nisce dei valori superiori a quelli calcolati per la molecola semplice. 



Per tutti i suoi caratteri fisici (punto di fusione, solubilità ecc.) e anche 

 chimici debbo ritenere come derivato di una forma polimerica dell'ossicloruro 



C 6 H 5 . N 



(forse la dimera) 1' ossifosfoazobenzolanilido \ PO , descritta la 



C 6 H 5 .NH'/ 



prima volta da A. Michaelis e Silberstein ; e similmente il fosfonitrile di 

 Gladstone, al quale si è attribuito finora la forinola semplice NPO; ma 

 appunto per la mancanza d' un solvente, non si riesce a determinare nè 

 nell'uno nè nell'altro la grandezza molecolare. 



