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tura saranno per le miscele dove A è in eccesso, stabili i cristalli meno 

 idratati, per quelle dove è in eccesso B, al contrario i cristalli più idratati. 

 Le curve £ relative alle due forme di cristalli misti si taglieranno perciò 

 in un punto (fig. 2<z); nella parte sinistra del diagramma la curva £ degli 

 idrati con aH^O sarà al disopra, nella parte destra al disotto di quella 

 relativa agli idrati con yB 2 0. Come è noto, la composizione delle due fasi 

 in equilibrio a quella temperatura è data dai punti di contatto della tan- 

 gente comune alle due curve, cioè rispettivamente da M e da N. Come si 

 vede già dal semplice esame della figura, i cristalli con a?K 2 contengono 

 maggior proporzione di B che non quelli con y H 2 0. Pel caso in cui le tem- 

 perature di trasformazione siano tutte comprese fra T A e T B , si può quindi 

 enunciare la seguente regola: I cristalli più idratati contengono in maggior 

 'proporzione di quelli meno idratati quel componente la cui temperatura 

 di transizione è più elevata. 



Quando le temperature di trasformazione presentano un minimo, i feno- 

 meni diventano un poco più complicati; consideriamo la temperatura T 2 (cfr. 

 fig. 1) compresa fra T A ed il punto di minimo : qui nelle miscele contenenti 

 in eccesso l' uno o l' altro dei componenti, sono stabili i cristalli più idra- 

 tati, alle concentrazioni medie invece quelli meno ricchi in acqua. Le due 

 curve £ dei due diversi idrati si tagliano perciò in due punti (fig. 2 b). La 

 composizione delle due fasi coesistenti nei due sistemi in equilibrio possi- 

 bili a questa temperatura, sono date anche qui dai punti di contatto delle 

 due tangenti comuni possibili alle due curve, cioè da P e Q e rispettiva- 

 mente da R e S. Dalla figura si vede che in quello dei due sistemi dove 

 A predomina, esso si trova in maggior copia nei cristalli più idratati che in 

 quelli meno idratati ; nell' altro invece è l' inverso che succede. Alla tempe- 

 ratura di minimo le due curve £ si toccano naturalmente in un punto solo, 

 e le due fasi cristalline (come pure la soluzione liquida) hanno l'identica 

 composizione. 



In base a queste considerazioni possiamo, nella figura 1 accanto alle 

 curve piene indicanti la composizione dei cristalli più idratati che ad ogni 

 data temperatura si trasformano, tracciare le curve a queste conjugate che 

 esprimono la composizione dei cristalli meno ricchi in acqua che dai primi 

 si formano; queste ultime curve sono indicate con linee tratteggiate. La 

 regola generale di questi equilibri è dunque la seguente : / cristalli più 

 idratati contengono in maggior proporzione di quelli più poveri d'acqua, 

 quel componente la cui aggiunta al sistema provoca un innalzamento della 

 temperatura di trasformazione ('). 



(') Questa è del resto un caso speciale di una legge più generale che si può enun- 

 ciare così : In un sistema qualunque fra due fasi in equilibrio, quella di esse che tende a 

 sparire innalzando la temperatura contiene in maggior copia dell'altra quel componente 

 che, aggiunto al sistema, provoca un innalzamento nella temperatura di equilibrio. 



