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Un' altra previsione si può agevolmente fare per ciò che riguarda 1' anda- 

 mento delle curve di trasformazione. È noto che se in un idrato fuso si scioglie 

 una sostanza qualunque che non possa con esso cristallizzare, se ne abbassa 

 il punto di trasformazione, e che questi abbassamenti sono proporzionali al 

 numero delle molecole disciolte. Si può così in modo affatto simile come 

 per gli abbassamenti dei punti di congelamento dei corpi unici, calcolare 



una costante di abbassamento molecolare, che è anche qui = 0,02 — . Ciò 



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fu fatto ad es. da Loewenherz ( 1 ) pel sale di Glauber, e da van't Hoff e 

 Dawson ( 2 ) pel cloruro di magnesio esaidrato. 



Se invece mescoliamo alla massa fusa un sale che possa entrare in tutte 

 due le fasi cristalline con essa in equilibrio, accadrà quello che accade nel 

 congelamento delle soluzioni binarie da cui si separano soluzioni solide ; gli 

 abbassamenti del punto di trasformazione sono più piccoli di quelli normali 

 avuti con sostanze non isomorfe o calcolati colla formola di van't Hoff; questi 

 abbassamenti potranno anzi diventare addirittura negativi. Che questo ultimo 

 caso possa accadere, che cioè il punto di equilibrio possa innalzarsi per l' ag- 

 giunta di un sale isomorfo, risulta dalle figure e dalle considerazioni già 

 esposte. Del fatto che anche quando quest' aggiunta provoca un abbassamento 

 questo è anormalmente piccolo, si hanno nei lavori già citati due esempi. 

 Van't Hoff e Dawson trovarono che aggiungendo bromuro di magnesio al cor- 

 rispondente cloruro con cui è isomorfo, si producono abbassamenti tre volte e 

 mezzo più piccoli dei normali. Così pure dai dati di Loewenherz apparisce che 

 fra le dieci sostanze (corpi organici e sali) sciolte nel sale di Glauber, gli 

 abbassamenti più piccoli furono ottenuti col cromato di sodio, il quale forma 

 un decaidrato ed un' anidride entrambi isomorfi coi corrispondenti del solfato. 

 Casi di innalzamento non erano stati, per quanto noi sappiamo, finora osser- 

 vati, almeno quantitativamente. 



Noi abbiamo eseguito varie serie di esperienze con miscele di solfato e 

 seleniato di sodio che formano entrambi un decaidrato ed un' anidride al tutto 

 isomorfi. Da queste esperienze, che publicberemo dettagliatamente fra breve, 

 risulta che l' aggiunta di solfato sodico al seleniato il cui punto di transi- 

 zione è leggermente più basso (esso non era ancora stato esattamente deter- 

 minato; trovasi a 30°, 15 mentre quello del solfato è a 32°, 4) innalza questa 

 temperatura di trasformazione. L' aggiunta di seleniato al solfato provoca 

 abbassamenti notevolmente minori dei normali. 



Accanto a questo caso più semplice, altri più complicati possono imma- 

 ginarsi: p. es. che i cristalli misti di uno o di entrambi gli idrati possano 

 formarsi solo entro certi limiti di composizione, che uno dei sali formi accanto 

 ai due idrati considerati altri idrati di composizione diversa, ecc. A questi 



(») Zeitschr. f. physik. Chemie, XVIII, 70. 

 ( 2 ) Zeitschr. f. physik. Chemie, XXVII, 598. 



