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casi possono applicarsi considerazioni analoghe a quelle qui svolte; in tutti 

 però si avrà che potendosi avere almeno tre fasi cristalline, le curve di trasfor- 

 mazione non saranno più continue, ma presenteranno dei punti multipli. 

 Un caso assai interessante sul quale abbiamo già raccolto varie esperienze, ci 

 è dato dalle miscele di solfato e cromato sodico. Entrambi questi sali for- 

 mano un decaidrato ed un' anidride fra loro isomorfi; il cromato, inoltre, forma 

 anche un esaidrato ed un tetraidrato. Su questo argomento speriamo di poter 

 tornare fra non molto. 



Possiamo anche porci un altro problema. Supponiamo di avere una 

 soluzione satura accanto ai cristalli misti dei due idrati e con essi in 

 equilibrio. Cosa accadrà se tenendo la temperatura costante noi lasciamo 

 svaporare l'acqua? Potranno restare l'una accanto all'altro entrambe le 

 sorta dei cristalli misti, o dovrà una di queste sparire ed in tal caso quale 

 delle due ? La cosa dipenderà dalla composizione della soluzione liquida in 

 rapporto a quella delle due fasi solide. Per fissare le idee e limitarci al 

 caso più semplice, supponiamo di essere nel caso di miscele presentanti la 

 curva del tipo I (fìg. 1) e che la temperatura fissata e mantenuta costante 

 sia Ti. Le due forme di cristalli misti hanno la composizione rappresentata 

 dai punti M' ed N'. I cristalli x sono più ricchi in B dei cristalli y. Possiamo 

 ora immaginarci in questo stesso diagramma, indicato il rapporto in cui nella 

 soluzione liquida si trovano A e B. Esso ci sarà dato da un punto sulla stessa 

 orizzontale di M' ed N', e possiamo prevedere tre casi, che esso si trovi 

 cioè a destra di entrambi, od a sinistra, o fra i due. In quest' ultimo caso la 

 soluzione è più ricca in B dei cristalli y, e meno di quelli x ; essa, perdendo 

 acqua, continuerà perciò ad accrescere entrambe le fasi cristalline e queste 

 resteranno in equilibrio anche allorché tutta la fase liquida sarà sparita. Se 

 invece il punto che ci dà la composizione della soluzione è a sinistra di 

 M' ed N', se cioè la soluzione è più povera in B di entrambe le sorta di 

 cristalli, ciò non potrà più accadere ; sarà necessario che man mano che V acqua 

 evapora, una parte dei cristalli più ricchi di B (x) si distrugga per potere 

 compensare la mancanza in B della soluzione ed accrescere i cristalli y. Se 

 dunque la quantità della soluzione liquida presente da principio è grande, il 

 processo condurrà alla sparizione dei cristalli più idratati. Spariti questi, con- 

 tinueranno a formarsi dei cristalli meno idratati, la cui composizione rimasta 

 finora costante andrà però variando, diventando essi progressivamente più po- 

 veri di B. Se invece la soluzione sia più ricca di B di entrambe le forme di cri- 

 stalli, il processo di evaporazione isotermica potrà condurre alla sparizione 

 dei cristalli meno idratati. 



CORRISPONDENZA 

 Il Segretario Cerruti presenta un piego suggellato inviato dal sig. An- 

 tonio Sauve, perchè sia conservato negli Archivi dell'Accademia. 



V. C. 



