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(41,4), per il quale non si è fatta la correzione dell'idrolisi, e che forse 

 appunto per tale motivo risulta un po' maggiore. 



2°. Soluzioni di Na HCG 3 e KHC0 3 , oppure di soda e potassa caustica 

 in acqua più o meno ricca di acido carbonico alla temperatura 18° C. 



L'osservazione da noi fatta, che la conduttività di una soluzione di 

 bicarbonato tende ad aumentare lievemente col tempo trascorso dalla pre- 

 parazione della soluzione, ci ha fatto pensare che la inevitabile liberazione 

 di acido carbonico, da parte di soluzioni di bicarbonato esposte all'aria, potesse 

 fare aumentare la soda libera in una proporzione tale, da influenzare i risul- 

 ti della misura in un grado maggiore di quello che non faccia l'idrolisi. 

 In tal caso il valore precedente, ricavato per la mobilità dell'ione HCOÓ. 

 sarebbe troppo elevato rispetto al valore reale. Tale sospetto è stato com- 

 pletamente confermato da una seconda serie di misure, ottenute usando 

 dapprima delle soluzioni di NaHC0 3 e KHC0 3 in acqua carbonica, e poi 

 usando addirittura delle soluzioni di NaOH e KOH esattamente titolate e 

 preparate sciogliendo le sostanze in acqua contenente un eccesso di acido 

 carbonico, tale che, dopo la neutralizzazione della base, rimanesse ancora 

 presente nella soluzione allo stato libero; il secondo sistema ci è sembrato 

 più comodo per la facilità di ottenere tali basi purissime ed esattamente 

 titolate, il che non è parimenti facile per i bicarbonati. 



Per il calcolo dei dati ci siamo serviti delle seguenti considerazioni. 



Per elettroliti assai deboli, come è il caso per l'acido carbonico, sussiste la rela- 

 zione (per brevità se ne omette la dimostrazione) : 



1000 -^==^oo tfk 

 y m 



in cui se è la conduttività specifica di una soluzione contenente m moli dell'elettrolito 

 debole, fj.^ è la sua conduttività limite, e k è la sua costante di dissociazione. In con- 

 seguenza, anche ignorando i valori ,«00 e A, è sempre possibile valutare l'esattezza di 

 una serie di misure di conduttività specifiche di un elettrolito debole e la validità del- 



l'isoterma di dissociazione, ricavando i valori 1000—=, i quali devono essere costanti. 



y m 



Nei dati seguenti, ad esempio, riguardanti soluzioni di acido carbonico, è praticato un 

 calcolo di tal genere, dal quale appare la buona costanza dei valori 1000—= ( ! ). 



y m 



( l ) La concentrazione delle soluzioni di acido carbonico fu determinata aspirando la 

 soluzione in una bevuta a barite, seguendo il metodo descritto nella nostra Nota I (loc.cit.); 

 la quantità di soluzione aspirata era determinata con la pesata della bevuta prima e dopo 

 l'aspirazione. 



