mostrare che si può combinarle in diversi modi e dedurne il valore di k 

 senza far uso della legge di Poisson. Siccome però il modo di interpretare 

 i risultati delle esperienze è basato sempre sii di un medesimo criterio, 

 basterà prendere in esame una sola combinazione, per esempio la seguente : 



L'A. considera le seguenti operazioni: 



1°) Si riscaldi 1 kg. d'aria di 1 grado a pressione costante, spen- 

 dendo il calore c p (calor specifico a pressione costante) ; il volume aumenterà. 



2°) Si comprima adiabaticamente il gas fino al volume primitivo; 

 la temperatura aumenta di JT. 



3°) Ora, dice l'A., se, prendendo l'aria nelle condizioni iniziali, la 

 si riscalda a volume costante di 1 -f- <JT , si avrà la stessa aria nelle mede- 

 sime condizioni come dopo le operazioni l a e 2 a , e si sarà spesa la quantità 

 di calore c v (1 -f-f?T), essendo c v il calor specifico a volume costante. E siccome 

 le due quantità di calore ricevute dall'aria nei due casi devono essere eguali, 

 poiché, dice l'A., non è concepibile che la stessa aria in condizioni eguali 

 possieda diverse quantità di calore, sarà c 9 = c v (1 -f- <JT) . Il rapporto k 

 risulterebbe eguale semplicemente a 1 -f- óT . 



L'equivoco sta nel ritenere che debbano essere eguali le due quantità 

 di calore spese nei due casi. È vero che nella 3 a operazione supposta si 

 spenderebbe la quantità di calore c K (l-\-ST); ma questa non può essere 

 eguale a quella c p spesa nella l a operazione, perchè in quella l a operazione 

 si è compiuto un lavoro esterno, e il calore equivalente non è rimasto nel 

 gas; e inoltre nella 2 a operazione, se non si è comunicato calore (essendo 

 la compressione adiabatica), si è però speso un lavoro esterno, e il calore 

 equivalente fu acquistato dal gas. Bisogna dunque tener conto di queste 

 quantità di calore, positive e negative, per stabilire l'equazione finale: e cioè, 

 come dissi, qnando si vuol considerare l'esperienza da questo punto di vista, 

 bisogna necessariamente tener conto del 1° principio di termodinamica; ciò 

 eli e invece l'A. voleva appunto evitare. 



Il ragionamento dunque si dovrebbe completare così: siano p , v , t pres- 

 sione, volume specifico e temperatura iniziali, p , y, e ti i valori dopo il 

 primo riscaldamento a pressione costante; si avrà il calore speso c p (ti — t) 

 e il calore equivalente al lavoro esterno Ap (y, — y) , essendo A l' inversa 

 dell'equivalente meccanico. 



Nella 2 a operazione (compressione adiabatica), la temperatura sale da 

 t x a to\ il calore equivalente al lavoro di compressione è c v (t 2 — ti). 



Nella 3 a operazione (riscaldamento a volume costante) il calore speso 

 è c v (iì - — t). 



Eguagliando le variazioni di calore delle due prime operazioni a quella 

 della terza, si ottiene 



c P {h — t) — Aj»(»i — v) -f- c,{U — t 1 ) = c»{t % — t\ 



