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Chimica generale. — Azione dei sali neutri sulla costante 

 dell'equilibrio chimico (*). Nota di G. Poma e di G. Albonico, 

 presentata dal Socio G. Ciamician. 



L'intimo meccanismo secondo il quale si determina la singolare pro- 

 prietà, posseduta dai sali neutri, di accelerare il decorso di alcune reazioni, 

 è ancor oggi perfettamente oscuro ; vi sono però elementi per ritenere che 

 esso sia collegato con l'anomalia che gli elettroliti forti presentano nei ri- 

 guardi della legge di azione di massa, e quindi anche col problema fonda- 

 mentale che concerne l'essenza del processo di soluzione. 



Uno di noi ( 2 ) ebbe già occasione di concorrere a dimostrare sperimen- 

 talmente : 



1°) che l'intensità dell'azione spiegata dai sali neutri è in stretta 

 relazione con la natura chimica dei loro anioni, e va ordinatamente dimi- 

 nuendo passando dai cloruri ai bromuri e da questi ai nitrati ed agli ioduri; 



2°) che essa è indipendente dalla natura chimica dei loro cationi ; 



3°) che essa sembra essere proporzionale, non già alla concentrazione 

 salina complessiva della soluzione, ma solo alla sua concentrazione ionica. 



Questi risultati bastano a dimostrare che l'azione dei sali neutri sulla 

 velocità di reazione non è dovuta, nè in modo esclusivo e neppure in modo 

 prevalente, alla probabile formazione degli idrati in soluzione. Per venire 

 ora rapidamente allo scopo della presente comunicazione, ci limitiamo a 

 ricordare che uno di noi ( 3 ), al fine di chiarire questo argomento, ha cer- 

 cato di realizzare un fatto omologo a quello dell'azione dei sali neutri sulla 

 velocità di reazione, in un ordine di fenomeni completamente diverso da 

 quello in cui tale influenza era stata fin allora studiata. Se si determina, 

 misurando la forza elettromotrice di una pila convenientemente preparata 

 ed impiegando la nota forinola del Nernst, la concentrazione dello ione rameico 

 in una serie di soluzioni acquose contenenti nitrato di rame ad una concen- 

 trazione costante e quantità variabili di un nitrato alcalino od alcalino-ter- 

 roso, si osserva che, in contrasto con la legge di azione di massa, la con- 

 centrazione apparente dello ione rameico cresce col crescere di quella del sale 



(M Lavoro eseguito nell'Istituto di chimica generale della R. Università di Parma. 



( 2 ) 6. Poma, Weber Neutralsalzwirkung. Meddel. K. Vetens. Akad. Nobelinstitut. 

 Bd. 2, n. 11. Uppsala, 1912. 



( 3 ) G. Poma ed A. Patroni, Emfluss der Neutralsalze auf den Zustand der Ionen in 

 Lòsung, Erste Mitteilung-Ztschr. physk. Chemie, 87, 196 (1914); G. Poma, Neutralsalz- 

 wirkung und Zustand der Ionen in Lòsung, Zweite Mitteil. Ztschr. physik. Chemie, 

 88, 678 (1914). 



