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neutro. Altrettanto si verifica, ceteris paribus, per la concentrazione dello ione 

 idrogenico, quando essa pure venga determinata col metodo elettrometrico 

 nelle soluzioni acquose di un acido qualsiasi. 



L'azione esercitata dai sali neutri sulla concentrazione apparente degli 

 ioni rameici ed idrogenici possiede le seguenti caratteristiche: 



1°) la sua intensità è una funzione della natura chimica dei cationi-., 

 essa cresce al crescere dell'affinità per l'acqua dei sali che li contengono : 

 infatti, ordinandoli secondo la loro crescente attività, si ottiene la serie 

 Rb, K, Na, Li, Ga e Mg; 



2°) essa non è una proprietà esclusiva degli elettroliti, poiché la pre- 

 senza di sostanze non ionizzate, almeno in misura apprezzabile, ma forte- 

 mente acquoaftìni, come sono gli alcooli metilico ed etilico ('), esercita sulla 

 concentrazione dello ione rameico una influenza analoga a quella dei sali 

 deliquescenti ; 



3°) al crescere della diluizione dello ione rameico, essa diminuisce for- 

 temente. 



Per queste ragioni si può concludere che l' influenza dei sali aeutri 

 sulla concentrazione apparente degli ioni rameici ed idrogenici, a differenza 

 di quanto abbiamo visto sussistere per quella che essi spiegano sulla velo- 

 cità di reazione, può essere ritenuta, allo stato attuale della questione, la 

 conseguenza della formazione degli idrati in soluzione. Allo scopo appunto 

 di valutare l'attendibilità di una tale interpretazione, e, soprattutto, di esten- 

 dere la cerchia delle nostre conoscenze sull'argomento, abbiamo pensato di 

 studiare in modo sistematico e completo l'azione che i sali neutri esercitano 

 sugli equilibri chimici. Per ragioni evidenti di semplicità, abbiamo prescelto 

 la reazione 



RC0 2 H -f- R'OH ^± RC0 2 R' + H 2 



che, come è noto, venne studiata dal Berthelot ( 2 ). Per far raggiungere più 

 rapidamente al sistema lo stato di equilibrio, lo abbiamo messo in presenza 

 di un acido forte. 



La costante di questo equilibrio è quasi indipendente dalla temperatura 

 e, come vuole la legge di Guldberg e Waage, dalle concentrazioni iniziali 

 che le singole sostanze reagenti avevano nella miscela. Questi fatti appaiono 

 ovvii ad un primo esame, ma lo sembrano meno, quando si tenga presente 

 che l'acqua e l'alcool, essendo sostanze dissocianti ed ossidrilate, sono liquidi 



(') Uno di noi, in collaborazione con B. Tanzi, ha dimostrato che l'aggiunta di un 

 non elettrolita esercita sulla velocità di una reazione un'influenza acceleratrice quando 

 la sua costante dielettrica sia maggiore di quella del solvente in cui avviene la reazione; 

 in caso contrario, l'influenza è o piccolissima o nulla. Gazz. chim., 42, I, 425. 



(-) Risai de mècanique chirnique fondée sur la Lhermodynamique, tome second, 

 pag. G9. 



