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quando ne era il caso, anche un sale neutro che aveva l'anione in comune 

 con tale acido. 



Nel processo da noi ora considerato 



GH 3 C0 2 H + CH3OH ^± H 2 + CH 3 C0 2 CH 3 , 



rappresentiamo rispettivamente con a, b, c, d, le concentrazioni iniziali 

 espresse in mole delle quattro sostanze reagenti, ; con k x e k 2 le costanti 

 di eterificazione e d'idrolisi, e con K la costante dell'equilibrio; con x con- 

 veniamo di rappresentare le quantità di acido acetico e di alcool metilico 

 scomparse dal sistema per effetto della reazione, e quindi anche quelle di 

 acqua e di etere formatesi sino al momento della misura. Come ben sap- 

 piamo, raggiunto nel sistema lo stato di equilibrio, deve sussistere la se- 

 guente equazione : 



k 2 (a — x) (b — x) 



K = 



ki (c -\-x) (d -f- x) * 



D'altro lato, quando la reazione sia ancora in atto, deve essere verificata 

 la seguente equazione differenziale: 



-Jj = k x {a — x) (b — x) — k- 2 {c -f- x) {d -j- x) . 



Però, nel nostro caso, dicemmo già che una delle quattro concentra- 

 zioni iniziali è stata fatta uguale a zero. Supponiamo che ciò si sia verifi- 

 cato per la concentrazione d dell'etere salino ; allora, trasformando opportu- 

 namente l'equazione soprascritta, in modo da facilitarne la integrazione, 

 avremo : 



dx 



di = 



x 2 (ki — k 2 ) — x(a k x -\- b k x -J- c k 2 ) -f- ab k% 



da cui può ottenersi, ricordando che il rapporto tra k x e k 2 è uguale a K, 

 quanto segue : 



dx 



(ki — k 2 ) di = 



, a ki + b ki -j- c k % , , k x 

 x — x 7 '1 r ai? 1. ir 



dx 



2 a -{- b -\- cK ab 

 x x ; ~p 



1 — K 1 1 — K 

 Per ragioni di semplicità facciamo ora 



