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I n tutte queste misure il rapporto molecolare tra le quantità iniziali 

 di acqua e di alcool metilico era mantenuto rigorosamente costante ed uguale 

 a due : ciò è stato fatto allo scopo di rendere più agevolmente paragonabili 

 fra loro i risultati ottenuti impiegando diverse concentrazioni del sale neutro. 

 È bensì vero che tale rapporto variava per effetto del procedere della rea- 

 zione: ma, siccome l'acqua e l'alcool erano, nella nostra miscela, presenti in 

 quantità assai superiori a quelle dell'acido acetico, così queste variazioni 

 possono essere ritenute, con errore relativamente piccolo, irrilevanti per le 

 conclusioni alle quali arriveremo. 



I risultati da noi ottenuti dimostrano che la presenza del Li CI, anche 

 in un solvente acquoso alcoolico, esercita un'azione acceleratrice tanto sulla 

 velocità di eterificazione, quanto su quella d'idrolisi: però tale azione si 

 esercita in misura diversa sulle due reazioni, poiché, mentre k x , la costante 

 della prima, in presenza di tre mole di LiCl per litro, cresce da 0,00240 

 a 0,00594; k,, la costante della seconda, varia da 0,00041 a 0,00064; questo 

 fatto corrisponde alla diminuzione della costante di equilibrio K, che, nelle 

 stesse circostanze, discende da 0,170 a 0,108. Possiamo dunque concludere 

 che la influenza, dal LiCl esercitata sul processo da noi considerato, non 

 presenta la caratteristica fondamentale delle azioni catalitiche, ma che invece 

 essa si determina come se il sale neutro sottraesse al giuoco immediato 

 dell'equilibrio ima parte dell'acqua presente nel sistema. 



In una prossima Nota, per la quale abbiamo già raccolto il materiale 

 sperimentale, esporremo i nuovi risultati ottenuti nella continuazione della 

 presente ricerca. 



Chimica fisica. — Sugli equilibri dell' idrogenatone. Nota 

 di M. Padoa e di B. Foresti, presentata dal Socio G. Ciamician. 



Questa Nota sarà pubblicata nel prossimo fascicolo. 



