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Lo scoloramento segue con la velocità di una reazione monomolecolare, 

 come si vede dalle esperienze seguenti: 



1 trasfo 



l'inazione 



tempo in m" 



K 





giallo 



12 



0,01032 



j V. 



71 



30 



0.U1004 



1 li 





60 



0,01004 





71 



8 



0.01548 



\'!; 

 ■ 



71 



18 



0,01677 



( 3 ' 

 ' /4 





30 



0,01677 



\ '/,' 



TI 



5 



0,02477 



V, 



7) 



12 



0,02o08 



( 1* 



Ti 



23 





\ 



» 



7-8 



0.01650 



' Il 





20 



0,01 r»05 



li, 





40 



0.01505 



\ ''; 





20 



0.0619 



V. 





42-43 



0,0706 



' V. 





94 



0,0621 



I 



85° 



II 



95° 



III 



100° 



IV 



90° 



V 



76° 



Da queste stesse esperienze si calcola il coefficiente di temperatura, che 

 è circa 1,65; i valori di questi coefficienti, tanto per il coloramento quanto 

 per lo scoloramento, sono simili a quelli ottenuti per altre sostanze foto- 

 trope. 



In questo caso si potrebbe ammettere che il coloramento fosse dovuto 

 ad ima polimerizzazione provocata dalla luce ; il calore provocherebbe la depo- 

 limerizzazione ; e l'equilibrio sarebbe definito dalla 



K'x = K''I(l — x) 2 . 



dove I è l'intensità della luce. Con tutto questo non è risolta la questione 

 se si combini ossigeno alla sostanza fototropa: ciò non è rilevabile dalle 

 nostre misure, poiché noi abbiamo operato in presenza di un eccesso di ossi- 

 geno, senza tener conto della sua concentrazione. 



II. In tal modo avevamo condotto l'esame delle sostanze di Stobbe e 

 Mallison allo stesso punto di quanto si era fatto per altri corpi fototropi. 

 Ma la straordinaria singolarità delle reazioni fotochimiche ci suggerì altre 

 esperienze. Assai recentemente, in una interessante ricerca sulla reazione foto- 

 chimica di Ciamician e Silber, 



p tt ^N0 2 p „ .NO 



O 6 n,< 0H0 — » °^<COOH, 



