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una soluzione concentrata di persolfato di ammonio : si forma tosto il per- 

 solfato di ferri-urea che è una polvere cristallina verde-azzurrognola. In 

 acqua si scioglie con colorazione gialla. 



Calcolato Trovato 



Fe 7,95 7,84 



S 13,70 13,82 



N 23,95 23,56 



Chimica. — Contributo alla conoscenza dei tetrationati 0). 

 Nota di F. Calzolari, presentata dal Socio G. Ciamician. 



Se si confronta la formula dell'acido persolforico H s S 2 8 con la for- 

 mula dell'acido tetrationico H 2 S 4 6 si vede che quest'ultima si può far 

 derivare dalla prima per sostituzione di due atomi di ossigeno con due atomi 

 di zolfo. E se all'acido tetrationico si attribuisce la costituzione proposta 

 da Blomstrand e da Mendeleeff, la sua analogia con l'acido persolforico ap- 

 parisce evidente: una coppia bivalente di zolfo — S — S— tiene il posto di 

 una coppia bivalente di ossigeno — — — . 



S — SOo OH — S0 2 OH 



I I 



S — SOo OH — S0 2 OH 



Effettivamente fra i tetrationati e i persolfati si riscontrano alcune 

 analogie. 11 tetrationato di potassio cristallizza anidro ed è poco solubile 

 come il persolfato di potassio. 11 tetrationato di sodio e il persolfato di 

 sodio sono anidri e molto solubili. Il tetrationato di bario cristallizza con 

 tre molecole di acqua ed è solubile: il persolfato di bario è pure molto 

 solubile e la sua idratazione sta fra tre e quattro molecole di acqua. Bi- 

 sogna notare che è quasi impossibile ottenere il persolfato di bario allo 

 stato di purezza. Lo stesso va ripetuto per il persolfato di piombo che è 

 stato descritto con tre molecole di acqua ed è molto solubile come il te- 

 trationato di piombo che cristallizza con due molecole di acqua. 



Il confronto non si può estendere più oltre perchè le conoscenze che 

 si hanno sui tetrationati sono scarse. 



G. A. Barbieri e F. Calzolari (*) hanno descritto numerosi persolfati 

 di metalli bivalenti in combinazione con l'ammoniaca, con la piridina e 



(') Lavoro eseguito Dell' Istituto chimico dell'Università di Ferrara diretto dal 

 prof. G. A. Barbieri. 



( 2 ) Z. anorg. Chem. ?/, 353 (1911). 



