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Chimica-fisica. — Sugli equilibra dell' idrogenazione. Nota di 

 M. Padoa e B. Foresti, presentata dal Socio G. Ciamician. 



In ima nostra Nota precedente (') abbiamo studiato i due equilibri 



3CH 3 CHOH CH 3 + C 6 H 6 = C 6 H 12 + 3CH 3 CO CH 3 



CH 3 CHOH CH 3 + C 2 H 5 CO C 2 H 5 - C 2 H 5 CHOH C 2 H 5 + CH 3 CO CH 3 



in presenza di catalizzatori, ne abbiamo determinate le costanti e le ab- 

 biamo confrontate con i valori ricavati teoricamente, applicando il teorema 

 di Nernst. 



Per il calcolo delle costanti chimiche delle sostanze che costituivano 

 i nostri equilibra, ci siamo limitati ad adoperare la formula in funzione del 

 rapporto di Trouton e proposta dallo stesso Nernst. 



Con tal metodo risultò l'accordo fra l'esperienza e la teoria. 



Le costanti chimiche si sarebbero potute calcolare anche in altre ma- 

 niere con opportuna combinazione di queste due formule proposte da Nernst : 



a) l0 ^=-z^+ L75l0gT + i§r + G 



(2) A = (A + 3.5T — ST«)/l — ^r) 



dove & è la differenza dei calori molecolari del gas e del condensato allo 

 zero assoluto; p è la tensione di vapore della sostanza considerata alla tem- 

 peratura assoluta T; X il calore di vaporizzazione allo zero assoluto; 7r la 

 pressione critica; X il calore di vaporizzazione alla temperatura T. 



(') Questi Rendiconti, XXIII (1914), 2° seni., pag. 84. 



Approfittiamo dell'occasione per correggere alcuni errori sfuggiti nella stampa: 



errato corretto 

 pag. 85, 2 a equazione log K = -j log K = 



4,571 T ' b 4,571 T 1 



cn ,,. . -wr Pale, isopr. P°o"e Tr Pa,\c. isopr. P c e ì 'e 



» 86, ultima equazione K = » - K = ^ 



Pacet. P c e"e Pacet. P c e"ii 



» 89, riga 12 Q = 0,7 Q = — 0,7 



» » » 18 log K = • • • logKi="- 



» » « 20 logK = 0,332 eK,= 2,15 log K, = 0,3226 e K, =2,10 



