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miscele più ricche di ciascuno dei due componenti. Il punto di trasforma- 

 zione dell' idrato sodico si osserva solo per la miscela a 95,74 mol. °/o di 

 Na OH e si mantiene costante a 290° (Vedi fig. 3 e tab. III). 



Sistema Na OH-Na J. 



Sul punto di fusione dell'ioduro sodico si trovano dati di diversi au- 

 tori. Ruff e Plato (loc. cit.) dànno questo punto a 650°, Hùttner e Tam- 

 manu (loc. cit.) a 664°, Kurnakow e Zemczuzny (loc. cit.) a 660°. Dalle 

 mie esperienze esso risulta a 665°. 



I dati termici di questi due sali sono raccolti nella tabella IV e nella fig. 4. 

 Come appare dal diagramma di solidificazione questi due sali dànno 



luogo alla formazione di un composto decomponibile. 



Dal punto di fusione di Na I, la curva di cristallizzazione primaria 

 discende regolarmente tino a 65 mol. °/o di idrato sodico dove presenta un 

 evidente gomito; poi ridiscende e s'interseca col ramo di curva discendente 

 dal punto di solidificazione di Na OH in un punto eutettico a 220° e a 

 circa 82° mol. 7o di idrato sodico. 



Per le miscele sino a 65 mol. % di Na OH. si nota, nelle curve di 

 raffreddamento, oltre al primo, un secondo arresto alla temperatura di 300°, 

 il quale assume un massimo di durata a 40 mol. °/ di Na OH. 



Questo arresto coincide con la formazione di un composto decomponibile 

 alla fusione, al quale, con ogni probabilità spetta la forinola 2Na OH • 3 Na J. 



L'arresto eutettico, si nota benissimo sulle curve di raffreddamento, an- 

 che per alcune miscele di concentrazione in ioduro sodico superiore a quelle 

 corrispondenti al composto. Questo è un caso anormale già spiegato da Tam- 

 mann (') e già trovato da Sandonnini ( 2 ) nei due sistemi Pb I 2 -Pb Fl 2 e 

 KCl-Cu CI . Esso è dovuto al fatto che la reazione che dà luogo al com- 

 posto non accade completamente durante il tempo in cui avviene il raf- 

 freddamento. 



II punto di trasformazione di Na OH si presenta per la miscela a 

 3 mol. °/o di Na J. praticamente alla stessa temperatura che per l'idrato 

 sodico puro. 



Questo e il netto arresto eutettico anche per le miscele le più ricche 

 dei due componenti, fanno supporre l'assenza di cristalli misti, o la forma- 

 zione di essi in limiti assai ristretti. 

 Concludendo l'idrato di sodio dà: 



col fìnoruro e col cloruro soluzioni solide di due specie con lacuna 

 di miscibilità ; 



col bromuro formazione di un semplice eutettico ; 

 coli 'ioduro formazione di un composto decomponibile alla ^fusione 

 della probabile forinola 2 Na OH 3 Na J . 



(') Zeitschr f. Anorg. Chem. 45 (1905), 24. 



(•) Rend. Accad. Lincei [5], 20, I, 172 (1911); [5], 20, I, 457 (1011). 



