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Chimica generale. — Influenza esercitata dai sali neutri 

 sull'equilibrio chimico ('). Nota di G. Poma e di G. Albonico, 

 presentata dal Socio G. Ciamician. 



In una Nota che pubblicammo di recente su questi stessi Rendiconti 

 abbiamo iniziato lo studio dell'azione esercitata dai sali neutri sulle costanti 

 delle due reazioni inverse di eterificazione e di idrolisi che, avvenendo si- 

 multaneamente nel medesimo sistema, conducono all'equilibrio seguente : 



CH3CO0H + CH 3 OH ^± H 2 + CH 3 C0 2 CH 3 . 



E nostro intendimento riferire nella presente comunicazione, i risultati 

 che abbiamo ottenuti nell'ulteriore svolgimento di questa ricerca: nelle 

 nostre nuove esperienze mantenemmo invariati il metodo d'indagine e le 

 condizioni sperimentali che già avemmo occasione di descrivere. Così la tem- 

 peratura, alla quale vennero mantenute le nostre soluzioni, era di 25° rt 0,01°, 

 il valore iniziale del rapporto molecolare tra l'acqua e l'alcool metilico venne 

 conservato, per le seguenti tredici prime tabelle, uguale a due, i sali neutri 

 adoperati erano cloruri di cationi fortemente elettroaffini, ma dotati di di- 

 versa avidità per l'acqua. Le quantità di acido cloridrico, che introducemmo 

 nel nostro sistema, per rendere cataliticamente più rapido lo svolgimento 

 del processo, erano di 0,2 mole per litro. 



Tabella l a . Tabella 2 a . 



In assenza di salo neutro. Sale neutro : Ca CU 0,5 norra. eq. 



Numero di mole contenute 

 in lOOen.3 



Tempo 



X 



in 



ccm 3 



ìu - K 



Numero di mole contenute 

 in 100 ccm 8 



Tempo 



X 



in 



ccm 3 





all'inizio 

 É=0 



all'equilibrio 



t = 00 



al 1 " inizio 



t = 



all'equilibrio 



t = 00 



a = 0.1200 

 b = 1 .2620 

 c = 2,5260 

 d = 



a, = 0,0329 

 i, =1,1750 

 c, = 2,6131 

 ,/, = 0,0871 



82' 

 207 

 300 

 390 

 775 



55,70 

 14,10 

 38.90 

 35.30 

 28,55 



0,0022 

 0.0020 

 0,0020 

 0,0020 

 0,0019 



a = 0.1200 

 b = 1,2118 

 c = 2,4183 



d = 



«, = 0,0328 

 h = 1,1246 

 Ct = 2,5055 

 ( /, =0.0872 



54' 

 106 

 158 

 261 

 358 



61.70 

 54,45 

 48.90 

 40,75 

 36,30 



0,0026 

 0,0025 

 0,0025 

 . 0,0025 

 0,0025 



C = 2,0930 



i = 0,0870 



C = 2,0580 



£ = 0,0872 



valor medio 0,0020 



valor medio 0,0025 





= 0,170 



£1 



= 0,00240 

 = 0,00041 



= 0,1«0 



Ai 



h 



= 0,00301 

 = 0,00051 



Per tutto ciò che si riferisce alle nostre tabelle ed al procedimento 

 matematico che permette di calcolare i valori delle costanti K, k s e k 2 rin- 

 viamo senz'altro il lettore alla nostra precedente comunicazione; vogliamo 



(*) Lavoro eseguito nell'Istituto di Chimica generale della E. Università di Parma, 

 ("■) Eend. Acc. Lincei, anno 1915, 1" sem , pag, 747. 



