Kristallographie. 



Mineralphysik, 



Mineralchemie. 



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Nennt man y die n ' e i e Oberfliichenenergie einer Flüssigkeit und setzt 

 / M \ 2 



man t u = /M ^ / ' w0 ^ das Molekulargewicht der Flüssigkeit und d 

 deren Dichte, so ist die Änderung von t u mit der Temperatur für 



normale, nicht assoziierte Flüssigkeiten stets ungefähr 2,2 Erg pro Grad 

 Celsius (Ramsay und Shields). Bei assoziierten Flüssigkeiten ist der Wert 



von allgemein erheblich kleiner. Verf. dehnt diese (von Eötvös her- 



U. Xi 



rührende) Methode, um über den Molekularbau von Flüssigkeiten Aufschluß 

 zu erhalten , über ein großes Temperaturgebiet aus und untersucht ins- 

 besondere auch geschmolzene Salze und eine Silikatschmelze. Allerdings 

 schließt die elektrolytische Dissoziation dieser Schmelzen eine unmittelbare 

 Anwendung der Theorie von Eötvös aus ; bei einem ausgedehnten Ver- 

 suchsmaterial konnte aber das Auffinden qualitativer Gesetzmäßigkeiten 

 erwartet werden. Die Versuchsanordnung entspricht dem Verfahren von 

 Cantor: ein indifferentes Gas (Stickstoff) tritt aus einer engen Platin- 

 kapillare in die Schmelze ein. Der manometrisch gemessene Druck, bei 

 dem das Gasbläschen platzt, steht in einfacher Beziehung zu dem Öffnungs- 

 radius der Kapillare, der Dichte und der Oberflächenenergie der Schmelze. 

 Ausführliche Beschreibung der Apparatur im Original. Die Genauigkeit 

 der Messungen bis 1650° C erreicht 1%, außer im Falle besonders großer 

 Viskosität. Anwendung auf Wasser, wässerige Sole von Fe 2 3 und Si0 2 , 

 organische Stoffe, geschmolzene Salze, wie KCl, KBr, KJ, NaCl, Na 2 S0 4 , 

 Li 2 S0 4 und Li 2 Si0 8 (letzteres bis 1601°). 



Allgemein nimmt /u mit steigender Temperatur ab. Der Wert von 



-zr— ist bei geschmolzenen Salzen auffallend klein (bei NaCl 0,6, bei 

 d t & 



K Cl 0,64) und kann mit steigender Temperatur sowohl zu- wie abnehmen. 

 Die Gestalt der t u, t-Kurve zeigt keine erkennbare Beziehung zur Vis- 

 kosität der Schmelze. Bei den Schmelzen der Alkalihalogenide ließ sich 

 eine Parallelität zwischen der Änderung von x m ^ der Temperatur und 

 dem Atomgewicht des Alkalimetalls feststellen. H. E. Boeke. 



R. Schwarz und H. Sturm: Bestimmung der Schmelz- 

 wärme des Li 2 Si0 3 und Li 4 Si0 4 . (Ber. d. Deutsch, ehem. Ges. 47. 

 p. 1730-1735. 1914.) 



Die Bestimmung wurde nach der Methode von Plato in einem 

 HERAEüs'schen Platin Widerstandsofen ausgeführt. Unter Zugrundelegung 

 der Zahl 123,5 für die Schmelzwärme des Natriumchlorids berechnet sich 

 die Schmelzwärme des Lithiummetasilikats nach der PLATo'schen Formel 

 zu 80,2 Cal., die des Lithiumorthosilikats zu 62 Cal. R. Brauns. 



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