Einzelne Mineralien. 



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2. entsteht, wenn man Schwefel über den Schmelzpunkt erhitzt 

 und schnell abkühlt. Besonders leicht entsteht derselbe durch Erwärmen 

 von Lösungen von S^ in Chlorschwefel. In andern Lösungsmitteln, z. B. 

 CS 2 , bildet sich S^ sehr langsam aus S^. 



3. Es wurde die Menge des bestimmt, welche sich bildet, wenn 

 man Schwefel auf verschiedene Temperaturen erhitzt für reinen Schwefel 

 und für Schwefel mit 2 % Jod. 



4. Die Lösungen von S^ unterscheiden sich von solchen von S^ durch 

 ihre stark gelbe Farbe. 



5. S^, wird erhalten , wenn man starke Salzsäure bei 0° mit einer 

 Lösung von Na 2 S 2 3 versetzt und die wässerige Lösung mit Toluol aus- 

 schüttelt. Aus dieser Lösung kristallisiert nach kurzer Zeit der Schwefel 

 von Engel. 



6. Der feste, S^, unterscheidet sich durch seine hochgelbe Farbe sowie 

 durch seine Kristallform vom festen S^ und S^. Die Lösungen sind gelb 

 gefärbt, jedoch, bei gleicher Schwefelmenge, nicht so stark als Lösungen 

 von S^. 



7. Daß S^ und S^, andere Moleküle sind als S^, zeigen die Löslich- 

 keitsverhältnisse dieser Körper. 



8. Schwieriger ist, die Verschiedenheit von S^ und S^, von S^ fest- 

 zustellen, weil letzterer Körper unlöslich ist. S^ oder S^ könnte identisch 

 sein mit S^, wenn dieser in einer metastabilen, löslichen Form existiert, 

 und die Abscheidung des stabilen S a langsam vor sich geht. 



9 Tatsächlich besteht solch ein metastabiler Zustand des S^. Der 

 gewöhnliche, unlösliche S^ ist nicht amorph, sondern kristallisiert. Es 

 gibt daneben einen flüssigen, amorphen S^. (Daß die erstere Art kri- 

 stallisiert sei, ist nicht aus Kristallform und Doppelbrechung festzustellen 

 — beides fehlt — , vielmehr nur aus Umwandlungserscheinungen anzu- 

 nehmen). 



10. Nun wäre es möglich, daß dieser flüssige S„ löslich wäre, und 

 daß eine Lösung von S^ (oder S^) eigentlich eine Lösung dieses flüssigen 

 S u wäre. Gegen diese Annahme erheben sich folgende Bedenken : 



Der amorphe flüssige S^ ist unlöslich. Der kristallisierte S^ scheidet 

 sich leicht aus Lösungen ab, wenn man Lösungen von S^ oder S^ mit 

 Kali schüttelt, oder wenn man Lösungen von S Q mit wässerigem Ammoniak 

 schüttelt, oder wenn man Lösungen von S^ oder S^ belichtet. Lösungen 

 von S^ in S,,C1 2 scheiden niemals S„ ab. Dagegen scheidet sich S^ aus 

 S 2 CIj sehr schnell ab, wenn man S^ in S 2 Cl 2 bei höherer Temperatur löst 

 und die erhaltene Lösung abkühlt. 



11. Aus diesen Tatsachen geht hervor, daß S^, S w , S^ und S^, ver- 

 schiedene Moleküle sind. Die Molekülgrößen sind : für S^ S 8 , für S ? S 6 , 

 für S^ wahrscheinlich S 4 . Jedenfalls kann S^ nicht kleiner sein als S 4 , und 



soll kleiner sein als S 6 . 



12. Wenn Lösungen von S^ und S^, in Gefäßen von Jenaer Glas im 

 Dunkeln aufbewahrt werden, so sind dieselben sehr lange haltbar. Bei 

 Zusatz von festem S„ scheidet sich aus diesen Lösungen S M ab. Die Menge, 



