Einzelne Mineralien. 



-287- 



248,4 

 256,4 

 264,3 

 273,0 

 288,1 



T 



Cw (exp.) 



6,36 

 6,37 

 6,38 

 6,39 

 6,40 



Cg (exp.) 



5,87 

 5,88 

 5,89 

 5,90 

 5,91 



Cg ber, 

 5,86 

 5,88 

 5,90 

 5,93 

 5,97 



R. Brauns. 



Albert Ritzel: Über die Mischkristalle von Salmiak 

 und Eisenchlorid. (Chemie der Erde. 1. 1914. p. 9— 48. Mit 6 Textftg.) 



Nach ausführlicher Darlegung seiner zahlreichen, von verschiedenen 

 Gesichtspunkten aus angestellten Versuche erklärt Verf. , daß man leider 

 noch gar keinen Schluß ziehen kann auf die chemische Zusammensetzung 

 und physikalische Beschaffenheit der im Salmiak eingelagerten Substanz, 

 daß aber Adsorptionserscheinungen bei der Bildung des Eisensalmiaks eine 

 wesentliche Rolle spielen. Er faßt die Ergebnisse seiner Untersuchungen 

 in folgender Weise zusammen: 1. Läßt man den Eisensalmiak längere Zeit 

 in Berührung mit seiner Mutterlauge, so gibt er an sie einen großen Teil 

 seines Eisens wieder ab. Das erste Ausscheidungsprodukt steht also nicht 

 im Gleichgewicht mit der Lösung. 2. Unter sonst gleichen Umständen ist 

 der Eisengehalt des Salmiaks in hohem Grade abhängig von der Über- 

 sättigung der Lösung, und zwar steigt er zunächst mit der Übersättigung, 

 erreicht aber bald ein Maximum und sinkt nachher wieder. Bei eisen- 

 armen Lösungen ist das Maximum am ausgeprägtesten , bei eisenreichen 

 verflacht es so, daß es kaum mehr nachweisbar ist. 3. Die Kristallisations- 

 versuche lassen sich gut mit der Hypothese erklären, daß der Salmiak das 

 Eisenchlorid adsorbiert und diese Adsorption in erster Linie die Bildung 

 des Eisensalmiaks bedingt. 4. Zeitversuche beweisen, daß auch eisenreichen 

 Salmiaklösungen gegenüber nur eisenfreier oder ganz eisenarmer, nicht 

 aber eisenreicher Salmiak beständig ist. 5. Hierfür spricht auch die Tat- 

 sache, daß reiner Salmiak sich selbst bei tagelangem Liegen in einer eisen- 

 reichen Salmiaklösung sich nicht in Eisensalmiak umwandelt. 6. Versuche 

 mit eisenfreien Lösungen beweisen, daß Schichtkristallbildung beim Eisen- 

 salmiak die Einstellung des Gleichgewichts verhindert. 7. Die Adsorption 

 des FeCl 3 durch den Salmiak läßt sich nicht direkt experimentell nach- 

 weisen, wohl aber indirekt durch Versuche mit harnstoffhaltigen Lösungen 

 bestätigen. 8. Dichte und chemische Zusammensetzung des Eisensalmiaks 

 beweisen , daß in ihm keines der bis jetzt angenommenen Eisenchloride 

 eingelagert sein kann. 9. Der Schichtenbau des Eisensalmiaks läßt sich 

 leicht mit den Beobachtungen des Verf.'s erklären. Seine Doppelbrechung 

 ist vielleicht nur eine Folge seiner Struktur. Es ist daher keineswegs 

 gesagt, daß die Einlagerungen im Eisensalmiak selbst doppelbrechend sind 

 (siehe das folg. Referat). Max Bauer. 



