Einzelne Mineralien. 



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Resultate werden graphisch dargestellt, die endgültige Umgrenzung des 

 Syngenitgebietes steht noch aus. 



XXI. Das Auftreten von Kainit bei 25° wurde in der Weise fest- 

 gestellt, dass eine Lösung gesättigt an Chlornatrium, Chlorkalium, Carnallit 

 und Magnesiumsulfat von der Zusammensetzung: 



1000H 2 O, 2|Na 2 Cl a , 6K 2 C1 2 , 68MgCl 2 , 5MgS0 4 



zunächst ohne Chlornatrium mit einer kleinen Menge Kainit bei 25° zu- 

 sammengebracht wurde; derselbe blieb, auch während längerer Zeit, wesent- 

 lich ungeändert. Nunmehr wurden die Bestandteile des Kainits, Mag- 

 nesiumsulfatheptahydrat und Chlorkalium, in äquimolecularer Menge bei- 

 gefügt und bei 25° gerührt. Der hiernach (in 14 Tagen) sich bildende 

 Körper erwies sich bei der chemischen Untersuchung als Kainit. In der 

 vorliegenden Abhandlung wird nun das Gebiet des Auftretens genau um- 

 grenzt und die Resultate wieder in die Projection des Modells eingetragen. 



XXII. Es soll jetzt die Temperatur aufgesucht werden, bei der aus dem 

 Halbhydrat des Calciumsulfats (vergl. XVIII) die weitere Abspaltung des 

 Wassers unter Anhydritbildung erfolgt. Wider Erwarten — aber mit 

 natürlicher Anhydritbildung in Übereinstimmung — liegt diese Temperatur 

 nicht oberhalb, sondern unterhalb 107°, kann aber durch Verzögerung so 

 lange ausbleiben, dass nur die gegenseitige Verwandlung von Gyps und 

 Halbhydrat zur Beobachtung gelangt. Die Gewissheit, dass die Bildung 

 von Anhydrit derjenigen von Halbhydrat, bei Ausschluss von Verzögerung, 

 vorangeht, bekamen die Verf. erst bei Anwendung der Salpetersäure als 

 wasserentziehendes Mittel und bei Benutzung von Handelsgyps (gebrannter 

 Gyps). Als Zwischenstufe zwischen dem Halbhydrat und dem natürlichen 

 Anhydrit trat zunächst als eine andere Modifikation ein verhältnissmässig 

 leicht lösliches und äusserst schnell erhärtendes wasserfreies Calciumsulfat 

 auf, das als „löslicher Anhydrit" bezeichnet wird und dessen Bildungs- 

 temperatur unter 100° liegt; während der Versuche wandelte dieser sich 

 oft in die dem natürlichen Anhydrit entsprechende „unlösliche" Modifikation 

 um. Da die Bildung des Anhydrits aus Gyps schon bei einer niederen 

 Temperatur eintritt als diejenige von Halbhydrat, so muss letzterer Körper 

 sich gemäss der Gleichung : 4 Ca S 4 . i H 2 .-= Ca S 4 . 2 H 2 + 3 Ca S 4 

 verwandeln können, also nicht stabil sein. Hierauf weist in den natür- 

 lichen Salzlagern das Fehlen einer Zwischenschicht von Halbhydrat an der 

 Grenze von Gyps und Anhydrit hin, wovon sich die Verf. an Ort und 

 Stelle überzeugt haben ; sie konnten ausserdem direct den Nachweis der 

 NichtStabilität dieses Halbhydrats liefern (s. weiter XXIV). 



XXIII. Kieserit (Mg S 4 . H 2 0) lässt sich als ein Product der Wasser- 

 entziehung aus dem gewöhnlichen Magnesiumsulfat (MgS0 4 .7H 2 0) durch 

 Erhitzen auf trockenem Wege und durch Anwendung von Wasser ent- 

 ziehenden Mitteln wie Magnesiumchloridlösung, auf nassem Wege erhalten. 

 Die Verf. haben nun die Temperaturgrenze im ersten Fall und die Con- 

 centrationsgrenze bei gegebener Temperatur im letzten Fall bestimmt. In 

 erster Hinsicht wurde gefunden, dass Kieserit aus Magnesiumsulfat, nach 



