Einzelne Mineralien. 



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liZ und FZ zusammentreffen, letztere durch das Kainitfeld unterbrochen. 

 Eine vierte Bahn GS kommt eben oberhalb 25° zum Verschwinden. 

 Überdies ist angegeben, welche Wege über die Sättigungsfelder beim Aus- 

 krystallisiren befolgt werden, unter Anwendung des Princips, dass bei 

 Ausscheidung irgend eines Körpers der Weg gegangen wird, welcher sich 

 entfernt vom Punkt, der die Sättigung an diesem Körper allein entspricht. 

 So strahlen diese Wege auf das Chlormagnesiumfeld von A, auf das Chlor- 

 kalium- und Natriumsulfatfeld von B und C aus. Für die anderen Körper 

 müssen diese Punkte durch Construction gefunden werden, für Glaserit 

 liegt derselbe z. B. in der Nähe von 6r, für die anderen ausserhalb deren 

 Felder. 



XXIV. Diese Abhandlung bringt volle Aufklärung über die Bildungs- 

 temperatur des natürlichen Anhydrits, der Kef. mit um so grösserer 

 Spannung entgegengesehen hatte, als nach den Versuchen von H. Vater 

 die Umwandlung von Ca S 4 . |H 2 in wasserfreies Calciumsulfat auch in 

 einer mit Magnesiumchlorid gesättigten Lösung eine 45° übersteigende 

 Temperatur erfordern sollte, und die vom Ref. früher (dies. Jahrb. 1894. 

 II. -257-) mitgetheilten Beobachtungen über die Bildung von natürlichem 

 Anhydrit von Vater eine wesentlich andere Deutung erfahren hatten 

 (dies. Jahrb. 1901. II. -33-). Aus der vorliegenden Abhandlung ergiebt 

 sich nun, dass des Ref. Beobachtung mit den Ergebnissen der Verf. im 

 Einklang steht. 



In süssem Wasser findet die Bildung des Anhydrit erst bei 60° statt- 

 bei der Anwesenheit von Chlornatrium geht die Umwandlung von Gyps 

 in natürlichen Anhydrit schon bei 30°, bei Anwesenheit von Chlormagnesium 

 aber noch unter 25° vor sich. Die Frage nach Bildung der jeweiligen 

 Hydratform ist im Princip eine Tensionsfrage, und zwar wird in Berührung 

 mit Lösungen, welche eine grössere Wasserdampftension als die Krystall- 

 wassertension des Gypses aufweisen, diese Hydratform die stabile sein; 

 liegt die Tension der betreffenden Lösungen zwischen denjenigen von Gyps 

 und von Halbhydrat, so ist letzteres die stabile Form, während bei noch 

 kleinerer Tension der Lösungen der Anhydrit dem stabilen Zustand ent- 

 spricht. Bei der Gypsanhydritbildung erwiesen sich directe Tensions- 

 bestimmungen bis jetzt als aussichtslos, es wurde daher eine indirecte 

 Bestimmungsmethode durch Feststellung der Umwandlungstemperatur von 

 Gyps in Anhydrit bei Anwesenheit geeigneter Salzlösungen gewählt. Bei 

 dieser Temperatur kommt die gesuchte Tension derjenigen der Salzlösung 

 gleich, es braucht also nur diese bestimmt werden. Zwei in dieser Weise 

 durchgeführte Tensionsbestimmungen mit verschiedenen Salzlösungen können 

 dann an Hand der Rechnung zur Feststellung sämmtlicher Tensionen (bei 

 verschiedenen Temperaturen) verwendet werden. 



Die Tension des Krystallwassers in Gyps bei der Anhydritbildung 

 beträgt 17,2 mm bei 25°. Lösungen, welche bei dieser Temperatur eine 

 kleinere Temperatur haben, scheiden also das Calciumsulfat als Anhydrit aus. 



„Die bei 25° ausgeführten Tensionsbestimmungen haben nun ergeben, 

 dass sämmtliche in Frage kommenden Lösungen, welche an Chlornatrium 



