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Das hexagonale Kaliuin-Melallttuorid kann daher be- 

 trachtet werden, aïs blâttriges Kalium - Metallfluorid, in 

 welchem 2 Atome Wasser durch R FF verdangt wurdeo. 



Mit dieser Ansicht stirïtmt auch die Entstehung und das 

 Verhallen dieser Verbindung ûberein. Das hexagonale Fiuo- 

 rid scheidet sich nàmlich eus einer concentrirten Lôsung 

 des bîàttrigen Fluorids ab, wenn man zu einer solehen 

 Lôsung ùberschùssiges Metallfluorid und freie Flusssàure 

 setzt. 



Beim Lôsen des hexagonaîen Fluorids in reinem Was» 

 ser und Krystallisiren wird es wieder zerlegt. Es bildet 

 sieh jetzt wieder blatlriges Fluorid, wàhrend das ûber- 

 schùssige Metallfluorid in Lôsung bleibt. 



Beini Erhitzen entvvickelt das hexagonale. Fluorid Fluss- 

 sàure und es bleibt ein Salz, das beim Lôsen in Was- 

 ser eine trûbe Flùssigkeit giebt, von ausgesehiedenem 

 basischen Metallfluoride. 



3) Uéber Scheidung der Sâuren von Niobium und lime- 

 nium durch fractionirte Erystalïisationen ihrer Kalium- 

 Fluoride und Darstellung ihrer Natronsahe, 



Unterwirft man ein Gemenge von Kalium-Niob und 

 Kalium - îlmenfîuoriden bei Gegenwart von freier Fluss» 

 saura einer fractionirten Krystallisationj so bestehen die 

 Krystalle, welche sich zuerst abscheiden, vorzugsweise 

 aus Kalium-Niobfluoriden, wâhrend sich die Kalium-Il- 

 menfluoride in der sauren Mutterlaiige coneentriren. 



Lôst man dagegen ein Gemenge von Kalium-Niob und 

 Kaîium-Ilmenfluoriden in ihrer 10 fachen Menge von 

 reinem heissen Wasser und lasst man dièse Lôsung bis 10* 

 erkalten, so bestehen die sich hierbeî abscheidenden Kry- 



