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tion artificielle et en exerçant sur la langue des tractions rythmées, 

 en recourant aux inhalations d'oxygène, on sauverait souvent de 

 pauvres victimes qui seraient ramenées à la vie si les instructions 

 de M. d'Arsonval et les prescriptions de l'Académie des sciences 

 étaient mieux connues du public. 



M. Van Aubel, professeur à l'Université de Gand, fait la commu- 

 nication suivante Sur la variation de la conductibilité calorifique 

 lors de la fusion (*) : 



G. Barus (**) a étudié le thymol qui peut être maintenu facile- 

 ment en surfusion. Il a trouvé que la conductibilité thermique 

 absolue du thymol, solide et à 12 degrés, est 10 b x 359, tandis 

 que cette conductibilité pour la même substance, liquide et à 

 13 degrés, est 10- 6 X 313 (***). 



La conductibilité calorifique du thymol diminue donc très sensi- 

 blement, par le passage de l'état solide à l'état liquide. 



Charles H. Lees (****) a examiné le chlorure de calcium 

 CaCl 2 + 6H..O, le phosphate de sodium Na„HP0 4 + 1211,0, la 

 paratoluidinè et la naphthylamine, dont les points de fusion sont 

 respectivement 29°, 35°, 45° et 50°. Les courbes tracées par ce phy- 

 sicien ne présentent aucune variation brusque de la conductibilité 

 calorifique au point de fusion dans les cas des trois dernières 

 substances et une diminution de 20 % environ dans le cas de 

 CaCl 2 + 6H,0, mais les résultats obtenus avec ce sel sont consi- 

 dérés* comme douteux par Charles H. Lees, qui conclut que, pour 

 les sels du moins, le changement d'état qui s'opère à la tempéra- 

 ture de fusion n'est pas accompagné nécessairement d'un change- 

 ment brusque de la conductibilité thermique. Je crois intéressant 

 de montrer ici ce qui se passe dans le cas de l'eau. 



La conductibilité calorifique de l'eau, en prenant comme unités 



(****) Loco citato, p. 427. 



